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    下列实验不能达到预期目的是（　　）
    序号 实验操作 实验目的
    A 取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊 确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
    B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C 加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液 实验室制取乙酸乙酯
    D 将充满NO2的密闭玻璃球两端分别浸泡在热水和冷水中 研究温度对化学平衡移动的影响
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．NaHCO3、Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀；
    B．发生沉淀的转化；
    C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；
    D．温度影响2NO2?N2O4的化学平衡．
    解答： 解：A．NaHCO3、Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，则不能确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，应利用氯化钡或氯化钙溶液，故A错误；
    B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，发生沉淀的转化，可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；
    C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂，用于实验室制取乙酸乙酯，故C正确；
    D．温度影响2NO2?N2O4的化学平衡，且二氧化氮为红棕色气体，分别浸泡在热水和冷水中可研究温度对化学平衡移动的影响，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混物质的检验、沉淀的转化、化学平衡移动及乙酸乙酯的制备等，把握物质的性质和化学反应原理为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（　　）
    A、1mol?L-1
    B、2 mol?L-1
    C、2.5 mol?L-1
    D、4 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、有机物2-溴丁烷的消去产物有两种
    C、有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2═CH-COOCH3
    D、可用溴水鉴别1-己烯、四氯化碳和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，在含4克NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是（　　）
    A、0.1NA的NaHCO3
    B、0.05NA Na2CO3
    C、0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
    D、0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是（　　）
    A、A+、B3+
    B、C2-、D-
    C、A+、D-
    D、B3+、C2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与含硫化合物有关的说法正确的是（　　）
    A、H2SO3是弱酸，所以Na2SO3是弱电解质
    B、SO3可以使品红、FeCl3溶液退色，分别体现了它的漂白性和还原性
    C、因为H2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的导电性，所以H2S04和Na2SO4均是离子化合物
    D、100mL 18.4mol?L-1的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应可产生9.2mol SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A、硫酸铵、硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性
    B、甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到
    C、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别葡萄糖和乙酸
    D、甲苯的一氯代物有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl2（　　）
    A、3 mol
    B、4 mol
    C、5 mol
    D、6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、N、S的单质和化合物在工农业生产中有重要的应用．
    （1）甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    已知：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    则CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=
     
    ．
    （2）工业上可采用下列反应合成甲醇：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    若容器容积不变，下列措施可增加氢气转化率的是
     
    ．
    A．升高温度                      B．增加CO2的量
    C．充入He，使体系总压强增大        D．按原比例再充入CO2和H2
    （3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）某联氨-氧气-氢氧化钾溶液燃料电池如图所示电池工作时，OH-向U型管
     
    （填“左”或“右”）侧定向移动，正极的电极反应式为
     
    ．
    （5）某温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的K=1620在1L的密闭容器中，充入0.2mol SO2、0.1mol O2和1.8mol SO3．则此时该反应
     
    （填“向正反应进行”或“向逆反应进行”或“已平衡”）

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