Question

【题目】室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A. 在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B. 分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C. 把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性

D. 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

Answer 1

【答案】B

【解析】A、氯化铵溶液中NH4＋水解，溶液显酸性，所以在氨水、氢氧化钠溶液中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小，A不正确；B、氨水是弱碱，存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，稀释促进电离。氢氧化钠是强碱，完全电离，所以在pH相等的条件下，分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②，B正确；C、氨水是弱碱，因此在pH＝12的条件下氨水的浓度大于0.01mol/L，因此与等体积pH＝2的盐酸混合，氨水过量，溶液显碱性，C不正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此在pH＝2的条件下醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L。所以与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH＜7，D不正确，答案选B。