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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

    B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0

    C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

    D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-”

    【答案】D

    【解析】焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关,反应物的量越多则焓变值越大,与反应的条件是否加热没有直接关系,所以A、C均不正确;在反应中物质所具有的总能量减少,反应就放热,反之就吸热,因此D正确,而B错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于碱的是

    A.CH3OHB.Cu2(OH)2CO3C.Mg(OH)2D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，分别用物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液进行下列实验，结论不正确的是（ ）

    A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

    B. 向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：c(NH4+) < c(NH3·H2O)

    C. 向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

    D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体： 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。

    （1）FePO4难溶于水，制备方法如下：

    Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；

    Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2；

    Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。

    ①Ⅰ中反应进行完全的现象是__________________________________。

    ②用离子方程式说明H2O2的作用是_______________________________。

    ③Na2HPO4溶液显碱性的原因是_________________________。

    （2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4。化合物LiI中碘离子的作用是___________。

    （3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如下：

    ①该电池不能用电解质水溶液，原因是___________。

    ②放电时，b极的电极反应式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：

    （1）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN转化为OCN、并最终氧化为N2、CO2。OCN—中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。与OCN互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

    （2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti2+的电子排布式 ，BH4—中B原子的杂化轨道类型是 。

    （3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为__________；

    已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为____________。

    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型为________，Ni(CO)4易溶于下列_______（填选项字母）中。

    A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

    （5）FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO（填“>”或“<”），原因为_____________________。

    （6）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数 为 ；若该晶胞密度为ρ g·cm3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    12

    12

    2

    2

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. 在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

    B. 分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

    C. 把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性

    D. 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. x可能等于2也可能等于3

    B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大

    C. 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

    D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA

    B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C．工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，

    D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能通过化合反应得到的是

    A. H2SO4 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. FeCl2

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