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    【题目】不能通过化合反应得到的是

    A. H2SO4 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. FeCl2

    【答案】C

    【解析】A. SO3与水反应H2SO4，正确；B. Fe(OH)2与O2、H2O经化合反应生成Fe(OH)3，正确；C.氧化铝不与水生成氢氧化铝，错误； D.FeCl3与铁反应生成FeCl2，正确。故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

    B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0

    C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

    D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色

    Cl2氧化性强于Br2

    B

    常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

    HA酸性比HB弱

    C

    向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

    反应产生乙烯

    D

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体

    气体为氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）

    A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程体现二氧化硫的漂白性的是

    A. 二氧化硫使氯水褪色 B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 二氧化硫使氯化铁溶液褪色 D. 二氧化硫使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【实验化学】

    3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃) /g·cm—3

    溶解性

    甲醇

    64. 7

    0. 7915

    易溶于水

    乙醚

    34. 5

    0. 7138

    微溶于水

    3,5—二甲氧基苯酚

    33～36

    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

    ①分离出甲醇的操作是 。

    ②萃取时使用的主要仪器为 。分离出该容器中的有机层的操作是 。

    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是 。

    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。

    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （4）固液分离常采用减压过滤。减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管再关闭抽气泵，其目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

    A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

    B. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

    C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

    D. 试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀工业会产生大量的电镀污水，处理某独酸性电镀废液（主要含Cu2＋、Fe3 +）以制备氯化亚铜的工艺流程如图所示：

    已知：① 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。

    ② 常温下，

    物质

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Kap

    4.0×10-38

    5.0×10-20

    请回答下列问题：

    （1）加H2SO4的步骤中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序号）。

    a.加热 b.增大压强 c.延长浸出时间 d.适当提高硫酸的浓度

    （2）电镀污泥的主要成分是____，产品CuCl晶体要用无水乙醇洗涤、真空干燥、密封包装的目的是______________。

    （3）加入H2SO4的目的是_________。

    （4）亚硫酸钠、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为__________。

    （5）实验探究pH对CuCl产率的影响如图 所示，当pH=2时CuCl 产率最大的原因是_________

    （6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液阴极的反应方程式：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（不考虑立体异构）

    A. 1种，3种，5种 B. 1种，2种，6种

    C. 1种，3种，8种 D. 2种，3种，8种

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