【题目】科学家研究发现,具有高度对称性的有机分子具有致密性高,稳定性强,张力能大等特点,因此这些分子成为2014年化学界关注的热点,下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构,这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是(不考虑立体异构)
A. 1种,3种,5种 B. 1种,2种,6种
C. 1种,3种,8种 D. 2种,3种,8种
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【题目】常溫下,浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A. HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1
B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C. 溶液中水的电离程度:a点大于b点
D. c 点溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】下列除杂质的方法不正确的是 ( )
A. 铜粉中混有铁粉:加入过量盐酸充分反应,过滤
B. CO2中混有HCl:将其通入NaOH溶液,洗气
C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体
D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入Fe粉
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【题目】一定条件下,在2 L密闭容器内,反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)随时间变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
(1)用NO2表示0~2 s内该反应的平均速度___________.在第5 s时,NO2的转化率为_____。根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是_____________________。
(2)上述反应在第3 s后达到平衡,能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.单位时间内,消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)
d.容器内密度保持不变
(3)在2 s内,该反应_______(“吸收”或“放出”) _______热量。
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【题目】能源是经济增长与社会发展的重要物质基础,美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测:
回答下列问题:
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源是_________
(2)核电厂的燃料一般由0.71%235U99.28%238U及0.0058%234U组成
①235U238U234U三种核素之间的关系是______________
②235g核素发生裂变反应: ,净产生的中子数为_______
(3)下图是氢能的制备及利用的途径之一,涉及能量转化方式有___________(填代号)
a光能→化学能 b电能→化学能 c化学能→电能
(4)目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏煤的气化和液化
①煤的干馏属于变化______________(填物理或化学)
②煤的气化过程发生的主要反应是____________
(5)可燃冰属于新能源,我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家某种可燃冰(甲烷水合物)晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,则这种可燃冰的平均组成可表示为____________
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化,查阅相关资料得到如下信息:
①干燥的氯气与硫在110℃140℃反应可得S2Cl2,S2Cl2在300℃以上完全分解。
②S2Cl2常温下为红棕色液体,沸点为137℃:S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。
③S的熔点为112.8 S2Cl2,沸点为444.6℃。
某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质,回答下列问题:
(一)氯气的制备
(1)氯气的发生装置可以选择上图中的__________(填字母),反应的化学方程式为___________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→__________(按气流方向,用小写字母表示)。
(二)S2Cl2的制备
将上述收集到的氯气通入下图装置,在一定温度下进行实验。
(3)证明实验中有S2Cl2生成的现象是_______________。若加热G时温度过高,在X中可能出现的现象是______________。
(4)Z中的试剂名称是__________,如果没有Z装置,可能造成的不良影响有__________。
(三)S2Cl2的性质探究
(5)取少量(二)中制得的S2Cl2于锥形瓶中,滴加足量NaOH溶液,发生反应的离子方程式为________________。若要检验反应后的溶液中存在Cl-,在滴加硝酸和硝酸银溶液之前,必须逬行的操作是_______________________。
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【题目】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是
A. 该有机物属于烃 B. 该化合物的分子式一定是CH4O
C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物中一定不含有氧元素
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【题目】碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列说法错误的是
A. 电池工作时,锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-
C. 电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极
D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g
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