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【题目】科学家研究发现,具有高度对称性的有机分子具有致密性高,稳定性强,张力能大等特点,因此这些分子成为2014年化学界关注的热点,下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构,这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是(不考虑立体异构)

A. 1种,3种,5种 B. 1种,2种,6种

C. 1种,3种,8种 D. 2种,3种,8种

【答案】A

【解析】正四面体中含有1种氢原子,二氯代物只有1种:立方烷中含有1种氢原子,二氯代物有3种:两个氯原子在立方体同边有一种情况,两个氯原子的位置在对角有两种情况;金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型,分子中含4个﹣CH﹣,6个﹣CH2,分子中含有2种氢原子,当次甲基有一个氯原子取代后,二氯代物有3种,当亚甲基有一个氯原子取代后,二氯代物有3种,共6种,即:(3)、(3种),答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不能通过化合反应得到的是

A. H2SO4 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常溫下,浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是( )

A. HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1

B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C. 溶液中水的电离程度:a点大于b点

D. c 点溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除杂质的方法不正确的是 ( )

A. 铜粉中混有铁粉:加入过量盐酸充分反应,过滤

B. CO2中混有HCl:将其通入NaOH溶液,洗气

C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体

D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在2 L密闭容器内,反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)随时间变化如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

(1)用NO2表示0~2 s内该反应的平均速度___________.在第5 s时,NO2的转化率为_____。根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是_____________________

(2)上述反应在第3 s后达到平衡,能说明该反应已达到平衡状态的是______

a.单位时间内,消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)

d.容器内密度保持不变

(3)在2 s内,该反应_______(“吸收”或“放出”) _______热量。

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【题目】能源是经济增长与社会发展的重要物质基础,美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测:

回答下列问题:

(1)上图化石能源中属于较清洁的能源是_________

(2)核电厂的燃料一般由0.71%235U99.28%238U及0.0058%234U组成

235U238U234U三种核素之间的关系是______________

②235g核素发生裂变反应: ,净产生的中子数为_______

(3)下图是氢能的制备及利用的途径之一,涉及能量转化方式有___________(填代号)

a光能→化学能 b电能→化学能 c化学能→电能

(4)目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏煤的气化和液化

①煤的干馏属于变化______________(填物理或化学)

②煤的气化过程发生的主要反应是____________

(5)可燃冰属于新能源,我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家某种可燃冰(甲烷水合物)晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,则这种可燃冰的平均组成可表示为____________

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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化,查阅相关资料得到如下信息:

①干燥的氯气与硫在110℃140℃反应可得S2Cl2,S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常温下为红棕色液体,沸点为137℃:S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔点为112.8 S2Cl2,沸点为444.6℃。

某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质,回答下列问题:

(一)氯气的制备

(1)氯气的发生装置可以选择上图中的__________(填字母),反应的化学方程式为___________________

(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→__________(按气流方向,用小写字母表示)。

(二)S2Cl2的制备

将上述收集到的氯气通入下图装置,在一定温度下进行实验。

(3)证明实验中有S2Cl2生成的现象是_______________。若加热G时温度过高,在X中可能出现的现象是______________

(4)Z中的试剂名称是__________,如果没有Z装置,可能造成的不良影响有__________

(三)S2Cl2的性质探究

(5)取少量(二)中制得的S2Cl2于锥形瓶中,滴加足量NaOH溶液,发生反应的离子方程式为________________。若要检验反应后的溶液中存在Cl-,在滴加硝酸和硝酸银溶液之前,必须逬行的操作是_______________________

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【题目】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是

A. 该有机物属于烃 B. 该化合物的分子式一定是CH4O

C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物中一定不含有氧元素

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【题目】碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列说法错误的是

A. 电池工作时,锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-

C. 电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极

D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g

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