Question

【题目】碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-

C. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

Answer 1

【答案】D

【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以根据反应的方程式可知，锌失去电子，选项A正确；二氧化锰在正极得到电子，选项B正确；1mol锌失去2mol电子，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少0.1mol=6.5g，选项C正确；选项D不正确，答案选D。