【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：（ ）
下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
【答案】D
【解析】试题解析：A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。
怎样学好牛津英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是
A. 该有机物属于烃 B. 该化合物的分子式一定是CH4O
C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物中一定不含有氧元素
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【题目】碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-
C. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=1的溶液中： 
、
、
、
B. 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中： 
、
、
、
C. 由水电离产生的c（H+）=10－12 mol·L－1的溶液中： 
、
、
、
D. 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B. 氨氮废水（含NH4＋及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子
D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
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【题目】金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即e(NH3)n－的缘故，有反应:Na+nNH3
Na++e(NH3)n－，小心蒸去氨，可得到白色固体NaNH2而且应该有以下反应发生：2Na+2NH3
2NaNH2+H2,则下列有关说法中，不正确的是 （ ）
A. 液氨不能够发生电离 B. 纳的氨溶液有强的还原剂
C. 液氨能发生电离，有NH4+和NH2-生成 D. 蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色
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【题目】下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A. 实验室用装置①蒸馏石油
B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D. 装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应
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【题目】实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1,1–二苯乙烷，其反应原理为：
已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。
I．制取装置如下图所示。
（1）该反应需控制反应温度为20℃。控制20℃的方法是__________；该反应不高于20℃的可能原因是(任写一种可能的原因)：_____________________。
（2）图中装置a的作用是________________；装置b的作用是____________；装置c的作用是_________________。
Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1,1–二苯乙烷。
（1）洗涤操作中，第二次水洗的目的是____________；无水硫酸镁也可用物质____________________代替。
（2）三口烧瓶中加入120mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和3.7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1,1–二苯乙烷7.6g。该实验的产率约为（保留三位有效数字）____________。
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