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    【题目】下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）

    A. 实验室用装置①蒸馏石油

    B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

    C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    D. 装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应

    【答案】C

    【解析】A、根据石油馏分的沸点不同可利用装置①蒸馏分离石油各种馏分，且仪器连接和操作正确，选项A正确；B、四氯化碳的密度比水大，氨气不溶于四氯化碳但极易溶于水，可用装置②吸收氨气，并防止倒吸，选项B正确；C、装置③没能保证生成的氢氧化亚铁阻绝空气，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化颜色迅速变为灰色，再变为浅绿色，最后变为红褐色，实验失败，选项C错误；D、电解精炼铜时粗铜连接电源的正极作为阳极，电解质溶液中含有铜离子，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 (　 　)

    数据编号

    滴入NaOH(aq)

    的体积/mL

    溶液的pH

    HX

    HY

    ①

    0

    3

    1

    ②

    a

    7

    x

    ③

    20.00

    >7

    y

    A. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

    B. 由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5

    C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

    D. 上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式_____________________；

    （2）下图是8种环状的烃类物质：

    ①互为同系物的有__________和__________ (填名称，下同)；互为同分异构体的有__________和__________、__________和__________；

    ②棱晶烷的二氯取代产物有__________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：（ ）

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 （ ）

    A. 向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过

    B. 称量时NaOH已经潮解

    C. 定容时俯视容量瓶的标线

    D. 摇匀后发现液面低于标线，未做处理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

    已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子, 是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。

    (1)写出基态F原子的价电子排布式__________

    (2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________（用元素符号表示）

    (3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__________________，AC2中心原子的杂化方式__________,与AC2互为等电子体的粒子的化学式_________,___________（分子和离子各写一种）。

    (4)D、E形成的一种离子化合物，在晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ=____g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

    （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

    （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________

    （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

    ___________________________________________________________________

    有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）___________________________________________________________

    （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q

    压强（kPa）

    13.33

    53.32

    101.3

    K的沸点（℃）

    590

    710

    770

    Na的沸点（℃）

    700

    830

    890

    KCl的沸点（℃）

    1437

    NaCl的沸点（℃）

    1465

    该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。

    （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。

    （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________。

    （3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝______

    （4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)　ΔH>0　(Ⅰ)如图所示,在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是

    A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与CO2反应

    C. 铝与稀盐酸 D. 铝粉与氧化铁粉末反应

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