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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 （ ）

    A. 向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过

    B. 称量时NaOH已经潮解

    C. 定容时俯视容量瓶的标线

    D. 摇匀后发现液面低于标线，未做处理。

    【答案】B

    【解析】B．氢氧化钠已经潮解，实际称量氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，选项B符合；A．溶液配制需加水定容，容量瓶事先用蒸馏水洗涤，对所配溶液浓度无影响，选项A不符合；C．定容是俯视刻度线，液面在刻度线以下，所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，选项C不符合；D．定容摇匀后，有少量溶液外流，剩余溶液浓度不变，选项D不符合。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或离子方程式正确的是

    A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

    B. 甲醛与足量新制Cu（OH）2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O

    C. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

    D. 将CO2通入苯酚钠溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

    回答下列问题：

    （1）a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

    （2）元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。

    （3）元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能______乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （4）元素d的单质基态原子的价电子排布式为______（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

    （5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为_____；丙的晶体类型为_______，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为______，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

    B. 氨氮废水（含NH4＋及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

    C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子

    D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(33As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。

    （1）砷原子次外层上的电子数为_____，砷化氢的电子式为_______。

    （2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是两性偏酸性的氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式__________。

    （3）As2O3溶于热水生成的亚砷酸（H3AsO3），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如图：

    ①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_________。

    ②电离平衡常数Ka1(H3AsO3)=________。

    ③Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。

    ④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）

    A. 实验室用装置①蒸馏石油

    B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

    C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    D. 装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

    A. (m-1.6)g B. (m-2.4)g C. (m-3.2)g D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

    ②过滤并洗涤沉淀；

    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

    回答下列问题：

    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和____________ 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是____________ 。

    （2）计算BaCl2·xH2O中的x=__________ 。

    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果__________ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的，D在地壳中的含量仅次于B。下列叙述正确的是（ ）

    A. C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物

    B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>D>A

    C. 简单氢化物的沸点：E>B

    D. 原子半径：C>D>E

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