Question

【题目】a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：

（1）a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

（2）元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。

（3）元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能______乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）元素d的单质基态原子的价电子排布式为______（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为_____；丙的晶体类型为_______，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为______，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为________。

Answer 1

【答案】 H<C<N 1 2 体心立方堆积 > 3d104s1 SiC 原子晶体 12

【解析】组成的单质分别是H2、C、N2、Na、Si、Cu，H2和N2常温下为气体，两者属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，即a为H2，b为N2，因为f形成的某种单质硬度最大，因此f为金刚石，金刚石和 Si为原子晶体，一般原子晶体熔沸点高，即e为Si，Na的熔点小于Cu，因此c为Na，d为Cu，（1）考查电负性的规律，非金属性越强电负性越大，同周期从左向右电负性增大，即顺序是H<C<N；（2）考查化学键类型，b为N2，两个氮原子之间共用叁键，成键原子之间只能形成一个σ键，叁键中有一个σ键，两个π键；（3）本题考查金属晶体的堆积模型，以及离子晶体晶格能大小比较，元素c为Na，金属钠是体心立方堆积；形成的化合物分别是NaF和NaCl，两者属于离子晶体，晶格能与所带电荷数和离子半径有关，所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，即两种化合物所带电荷数一样，但F－的半径小于Cl－，因此NaF的晶格能大；（4）考查价电子和电子排布式，d为Cu，位于第四周期IB族，其价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，即价电子排布式为3d104s1 ；（5）考查化学式的确定和晶胞的计算，Si位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，C位于晶胞内部，有4个，因此化学式为SiC，根据晶胞的结构，SiC是由原子组成，即为原子晶体，根据晶胞的结构，每个Si周围最近的硅原子数目是12个（上中下三层各有4个），晶胞的质量为4×40/NAg，晶胞的体积为(a×10－10)3cm3，根据密度的定义，则有密度为。