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    【题目】在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

    A. NaCl（aq）+ AgNO3（aq）＝AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0

    B. 2CH3OH（l） +3O2（g）＝2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0

    C. 2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq） △H＜0

    D. 2H2（g） + O2 （g）＝2H2O （l） △H＜0

    【答案】A

    【解析】

    原电池一定是自发进行的氧化还原反应，有电子的转移，A中反应不是氧化还原反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，其它选项均可以，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（ ）

    A. 饱和食盐水、浓硫酸 B. NaOH溶液、浓硫酸

    C. NaHCO3溶液、硅胶 D. 浓盐酸、碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

    已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

    （1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ，打开活塞 。

    （2）步骤②中可根据 现象，简单判断热空气的流速

    （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 。

    （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

    （5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 装置C中直接加热不合理，应改为 ，蒸馏时冷凝水应从 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    （1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

    （2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

    d．容器内密度保持不变

    （3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列八种物质：①丙烯、②聚乙烯、③1－溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1-丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚

    （1）既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与溴水反应的是_____________（填序号，下同）

    （2）互为同系物的有______________

    （3）互为同分异构体的有____________

    （4）写出③与NaOH醇溶液反应的化学方程式_________________

    （5）写出⑥在铜催化下被氧化的化学方程式________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：

    ①干燥的氯气与硫在110℃140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。

    ②S2Cl2常温下为红棕色液体，沸点为137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

    ③S的熔点为112.8 S2Cl2，沸点为444.6℃。

    某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题：

    （一）氯气的制备

    （1）氯气的发生装置可以选择上图中的__________（填字母），反应的化学方程式为___________________。

    （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （二）S2Cl2的制备

    将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。

    （3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是_______________。若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是______________。

    （4）Z中的试剂名称是__________，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有__________。

    （三）S2Cl2的性质探究

    （5）取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________________。若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生反应，这种物质是

    A．H2SO4 B．K2CO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或离子方程式正确的是

    A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

    B. 甲醛与足量新制Cu（OH）2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O

    C. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

    D. 将CO2通入苯酚钠溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

    回答下列问题：

    （1）a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

    （2）元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。

    （3）元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能______乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （4）元素d的单质基态原子的价电子排布式为______（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

    （5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为_____；丙的晶体类型为_______，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为______，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为________。

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