【题目】下列八种物质:①丙烯、②聚乙烯、③1-溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1-丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚
(1)既能与酸性高锰酸钾溶液反应,又能与溴水反应的是_____________(填序号,下同)
(2)互为同系物的有______________
(3)互为同分异构体的有____________
(4)写出③与NaOH醇溶液反应的化学方程式_________________
(5)写出⑥在铜催化下被氧化的化学方程式________________
【答案】 ①⑦ ④⑤ ⑥⑧ CH3CH2CH2CH2Br + NaOH CH3CH2CH =CH2 ↑+NaBr+H2O 2 CH3CH2CH2CH2OH+O2
2 CH3CH2CH2CHO + 2 H2O
【解析】(1)丙烯含有碳碳双键,既能与酸性高锰酸钾溶液反应,又能与溴水反应;苯酚含有酚羟基,既能与酸性高锰酸钾溶液反应,又能与溴水反应,答案选①⑦;(2)结构相似,分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物,则互为同系物的有苯和甲苯,答案选④⑤;(3)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体,则互为同分异构体的有1-丁醇和乙醚,答案选⑥和⑧;(4)1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应,反应的化学方程式为CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH=CH2↑+NaBr+H2O;(5)1-丁醇在铜催化下被氧化生成丁醛,反应的化学方程式为2CH3CH2CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CH2CHO+2H2O。
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【题目】Ⅰ.A~G是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:
(1)常温下含氢量最高的气态烃是_________(填字母)。
(2)能够发生加成的烃有_____种。
(3)一卤代物种类最多的是______(填写字母)。
(4)写出实验室制D的化学方程式___________________________。
(5)写出G发生硝化反应的化学方程式_______________________。
Ⅱ.写出除杂的试剂或方法:
试剂 | 方 法 | |
乙烷中混有少量乙烯 | ____________。 | 洗气 |
苯中混有少量甲苯 | ____________。 | 分液 |
乙醇中混有少量水 | CaO | _______。 |
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【题目】是一种有机烯醚,可由链烃A通过下列路线制得,下列说法正确的是
A. B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
B. A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C. 该有机烯醚不能发生加聚反应
D. ①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
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【题目】在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法错误的是( )
A. 改变反应条件可以改变该反应的限度 B. 增大压强,正逆反应速率都增大
C. 达到平衡时,SO2O2SO3在容器中共存 D. 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等
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【题目】在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A. NaCl(aq)+ AgNO3(aq)=AgCl(s)+ NaNO3(aq )△H<0
B. 2CH3OH(l) +3O2(g)=2CO2(g) + 4H2O (l)△H<0
C. 2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq) △H<0
D. 2H2(g) + O2 (g)=2H2O (l) △H<0
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【题目】磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点,其工作原理如图。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1-xFeO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是( )
A. 放电时Li+从右边移向左边 B. 放电时M是负极,电极反应式为:C6x--xe-=6C
C. 充电时电路中通过0.5mol电子,消耗36gC D. 充电时N极连接电源的正极,电极反应式为:LiFePO4-xe-= Li1-xFeO4+xLi+
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【题目】1.76克铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2 气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀下列说法不正确的是( )
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的体积是50mL
C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
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