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    【题目】是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是

    A. B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

    B. A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

    C. 该有机烯醚不能发生加聚反应

    D. ①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

    【答案】A

    【解析】由合成流程可知，A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，结合的结构可以反推得C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为BrCH2CH=CHCH2Br，A为CH2=CHCH=CH2，则A．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键，A正确；B．A为CH2=CHCH=CH2，B错误；C．含有碳碳双键，该有机烯醚能发生加聚反应，C错误；D．由上述分析，①、②、③的反应类型分别为加成、水解（取代）、取代，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图示的说法中，正确的是（ ）

    A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

    C. 图③表示可逆反应CO(g)+ H 2O (g) CO2(g)+H2(g) 是吸热反应

    D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

    已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

    （1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ，打开活塞 。

    （2）步骤②中可根据 现象，简单判断热空气的流速

    （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 。

    （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

    （5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 装置C中直接加热不合理，应改为 ，蒸馏时冷凝水应从 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 ( )

    A.缩小体积使压强增大

    B.体积不变充入N2使压强增大

    C.体积不变充入 O2使压强增大

    D.体积不变充入氦气使压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    （1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

    （2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

    d．容器内密度保持不变

    （3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列八种物质：①丙烯、②聚乙烯、③1－溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1-丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚

    （1）既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与溴水反应的是_____________（填序号，下同）

    （2）互为同系物的有______________

    （3）互为同分异构体的有____________

    （4）写出③与NaOH醇溶液反应的化学方程式_________________

    （5）写出⑥在铜催化下被氧化的化学方程式________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生反应，这种物质是

    A．H2SO4 B．K2CO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。

    （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)= _。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。

    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

    ①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

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