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    【题目】在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法错误的是（ ）

    A. 改变反应条件可以改变该反应的限度 B. 增大压强,正逆反应速率都增大

    C. 达到平衡时,SO2O2SO3在容器中共存 D. 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等

    【答案】D

    【解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是(　　)

    A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ

    B. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－101.5 kJ·mol－1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

    C. 2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    D. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热均为－a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为________。

    （2）D分子中最多有________个碳原子共平面。

    （3）①的反应类型是________，④的反应类型是________。

    （4）⑤的化学方程式为____________________________________________。

    （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 ( )

    A.缩小体积使压强增大

    B.体积不变充入N2使压强增大

    C.体积不变充入 O2使压强增大

    D.体积不变充入氦气使压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于冰融化为水的过程判断正确的是

    A. ΔH>0，ΔS>0B. ΔH<0，ΔS>0

    C. ΔH>0，ΔS<0D. ΔH<0，ΔS<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列八种物质：①丙烯、②聚乙烯、③1－溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1-丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚

    （1）既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与溴水反应的是_____________（填序号，下同）

    （2）互为同系物的有______________

    （3）互为同分异构体的有____________

    （4）写出③与NaOH醇溶液反应的化学方程式_________________

    （5）写出⑥在铜催化下被氧化的化学方程式________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白酒、红酒、啤酒，它们都含有

    A.甲醇B.乙醇C.乙醛D.乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

    A. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

    B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能

    C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

    D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯碳酸锂是制备其他高纯锂化合物及锂合金的主要原料。由粗碳酸锂(含有Na+、 K+、Ca2+等杂质离子)制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：

    碳酸锂溶解度与温度的关系如下表所示。

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    1.54

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    0.72

    回答下列问题：

    (1)浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是____________________。

    (2)蒸发时主要反应的离子方程式为________；母液循环次数对纯度、产率的影响如图所示，循环不宜起过3次的主要原因是____________________。

    (3)为了获得高纯Li2CO3，过滤II后的操作为________________________。

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