【题目】高纯碳酸锂是制备其他高纯锂化合物及锂合金的主要原料。由粗碳酸锂(含有Na+、 K+、Ca2+等杂质离子)制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：
碳酸锂溶解度与温度的关系如下表所示。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
回答下列问题：
(1)浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是____________________。
(2)蒸发时主要反应的离子方程式为________；母液循环次数对纯度、产率的影响如图所示，循环不宜起过3次的主要原因是____________________。
(3)为了获得高纯Li2CO3，过滤II后的操作为________________________。
【答案】 温度过髙，CO2和Li2CO3在水中溶解度会减小，减慢反应速率 2Li++2HCO3-
Li2CO3↓+CO2↑+H2O 循环次数增加，Na+、K+等杂质离子浓度增加，会降低产品纯度 将沉淀用热水洗涤23次，干燥
【解析】粗碳酸锂(含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子)制备高纯Li2CO3的工艺流程：粗碳酸锂溶于水再通入二氧化碳生成碳酸氢盐，再加入磷酸锂生成磷酸钙沉淀，过滤而除去钙，对滤液进行蒸发使碳酸氢锂分解生成沉淀Li2CO3，过滤后滤液中含有部分锂离子及钾离子、钠离子等，循环使用，滤渣为碳酸锂，洗涤、干燥后可得纯碳酸锂。
(1)根据碳酸锂在水的溶解度可知，温度越高，碳酸锂溶解度越小，二氧化碳气体在水的溶解度也减小，减小了反应速率，不利于生成碳酸氢锂，故答案为：温度过髙，CO2和Li2CO3在水中溶解度会减小，减慢反应速率；
(3)蒸发时碳酸氢锂生成碳酸锂，反应的离子方程式为2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O，母液循环次数增多，溶液中钠离子、钾离子的浓度会增大，会降低产品的纯度，故答案为：2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O；循环次数增多，溶液中钠离子、钾离子的浓度会增大，会降低产品的纯度；
(4)为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后要将碳酸锂用热水洗涤2～3次、干燥，故答案为：将碳酸锂用热水洗涤2～3次、干燥。
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【题目】在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)下列说法错误的是（ ）
A. 改变反应条件可以改变该反应的限度 B. 增大压强,正逆反应速率都增大
C. 达到平衡时,SO2O2SO3在容器中共存 D. 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等
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【题目】在①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是
A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②④
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【题目】在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）
A. Fe2+和 Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+
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【题目】下列反应属于人工固氮的是
A.N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3
B.雷雨闪电时空气中的 N2 和 O2 化合生成 NO
C.用 NH3 和 CO2 合成尿素
D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
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【题目】1.76克铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2 气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀下列说法不正确的是( )
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的体积是50mL
C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
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【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填写编号）。
（1）芳香烃：__________；（2）卤代烃：__________；（3）醇：______________； （4）酚：______________；（5）醛：______________；（6）酮：______________；（7）羧酸：____________；（8）酯：______________。
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【题目】己知H-H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N-H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol，可知 N≡N键的键能是
A. 431kJ/molB. 946 kJ/molC. 649 kJ/molD. 896 kJ/mol
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【题目】工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
(1)操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________(夹持仪器不写)。
(2)固体混合物B的主要成分为______(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为 Fe2+，理由是________。检验滤液A中Fe2+的试剂为_______(填试剂名称)。
(3)滤液中C铝元素的主要存在形式为______(填离子符号)，写出对应的离子方程式______。
(4)某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
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