练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　）

    A. Fe2+和 Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+

    【答案】B

    【解析】因铁的化学性质活泼，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，

    由于铁粉过量，两个反应完全进行到底，反应后溶液中的溶质为FeCl2，溶液中的金属离子只有Fe2+，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 ( )

    A.缩小体积使压强增大

    B.体积不变充入N2使压强增大

    C.体积不变充入 O2使压强增大

    D.体积不变充入氦气使压强增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

    A. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

    B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能

    C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

    D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是

    A.H2B.O2C.H2SD.CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答其中正确的是

    A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

    B．乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

    C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

    D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。

    （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)= _。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。

    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

    ①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯碳酸锂是制备其他高纯锂化合物及锂合金的主要原料。由粗碳酸锂(含有Na+、 K+、Ca2+等杂质离子)制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：

    碳酸锂溶解度与温度的关系如下表所示。

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    1.54

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    0.72

    回答下列问题：

    (1)浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是____________________。

    (2)蒸发时主要反应的离子方程式为________；母液循环次数对纯度、产率的影响如图所示，循环不宜起过3次的主要原因是____________________。

    (3)为了获得高纯Li2CO3，过滤II后的操作为________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）：

    已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；

    ②；

    ③。

    请回答下列问题：

    （1）对于化合物M，下列说法正确的是________（填序号）。

    a．可与浓盐酸形成盐b．不能与氢气发生加成反应

    c．可发生水解反应d．属于两性化合物

    （2）A的结构简式为_____________，D的名称是______。

    （3）合成路线中属于氧化反应的有________（填序号），E分子中官能团名称为______。

    （4）写出C＋F→G的化学反应方程式________。

    （5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_____种。

    ①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。

    其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为____。

    （6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线____ (无机试剂任选)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是

    A. 在不同时刻都存在关系：v(N2)=3v(CO)

    B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

    C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

    D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案