[题目]己知H-H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol.N-H键键能为391 kJ/mol.根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol.可知 N≡N键的键能是A. 431kJ/molB. 946 kJ/molC. 649 kJ/molD. 896 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】己知H-H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N-H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol，可知 N≡N键的键能是

A. 431kJ/molB. 946 kJ/molC. 649 kJ/molD. 896 kJ/mol

【答案】B

【解析】

反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，根据热化学方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝-92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol。

答案选B。

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碳酸锂溶解度与温度的关系如下表所示。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

回答下列问题：

(1)浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是____________________。

(2)蒸发时主要反应的离子方程式为________；母液循环次数对纯度、产率的影响如图所示，循环不宜起过3次的主要原因是____________________。

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②；

③。

请回答下列问题：

（1）对于化合物M，下列说法正确的是________（填序号）。

a．可与浓盐酸形成盐b．不能与氢气发生加成反应

c．可发生水解反应d．属于两性化合物

（2）A的结构简式为_____________，D的名称是______。

（3）合成路线中属于氧化反应的有________（填序号），E分子中官能团名称为______。

（4）写出C＋F→G的化学反应方程式________。

（5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_____种。

①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。

其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为____。

（6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线____ (无机试剂任选)。

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选项	放电过程	充电过程
A	Li＋向电池的正极迁移	化学能转化成电能
B	可以加入磷酸以提高电解质的导电率	阳极的电极反应式为LiFePO4-e-＝FePO4+Li+
C	若正极增加7g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极	阳极材料的质量不断减少
D	若有n molLi＋迁移，则理论负极失去nmol电子	阴极的电极反应式为Li++e-=Li