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    【题目】T1和T2温度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. T1时，c点有沉淀生成

    B. T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点

    C. T2时，由a点开始加入BaCl2固体，Ksp增大

    D. BaSO4的溶解度随温度升高而增大

    【答案】D

    【解析】A. T1时，c点为硫酸钡的不饱和溶液，没有沉淀生成，故A错误；B. T2时，d点为硫酸钡的饱和溶液，蒸发溶剂后，仍为饱和溶液，不可能由d点变到b点，应该还在T2曲线上，故B错误；C. T2时，由a点开始加入BaCl2固体，温度不变，Ksp不变，故C错误；D. 根据图像， T1＞T2，T2时的Ksp小于T1时的Ksp，说明BaSO4的溶解度随温度升高而增大，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知H-H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N-H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol，可知 N≡N键的键能是

    A. 431kJ/molB. 946 kJ/molC. 649 kJ/molD. 896 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

    (1)操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________(夹持仪器不写)。

    (2)固体混合物B的主要成分为______(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为 Fe2+，理由是________。检验滤液A中Fe2+的试剂为_______(填试剂名称)。

    (3)滤液中C铝元素的主要存在形式为______(填离子符号)，写出对应的离子方程式______。

    (4)某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。

    (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式如右图，有关该化合物的叙述不正确的是( )

    A. 该有机物的分子式为C11H12O2

    B. 1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应

    C. 该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、聚合、酯化反应

    D. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

    (1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：

    2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

    ①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

    ②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。

    ③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。

    (2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

    则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。

    (3)还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

    反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。

    (4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。

    ②负极的电极反应式为__________________。

    ③电极表面镀铂粉的原因为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水与生命活动的说法，不正确的是

    A. 细胞发生癌变，其自由水含量较正常细胞的低

    B. 正在萌发的种子中结合水与自由水的比值降低

    C. 在线粒体，叶绿体和核糖体中进行的化学反应都有水生成

    D. 自由水和结合水在一定的条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

    （1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。

    （2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

    ①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。

    ②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。

    （3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。

    （4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酰氯（COC12)，俗称光气，常温下为气体，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，工业用途广泛，是化工制品的重要中间体。

    （1）实验室可利用氧气与氯仿（CHCl3)反应得到光气和一种氢化物，写出氧气与氯仿（CHC13）反应的化学反应方程式：_____________________________。

    （2）工业上，常用CO与氯气反应得到光气，其热化学方程式为：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化学键断裂分别需要吸收能量243kJ、1072kJ，则1molCOCl2(g)中化学键断裂需要吸收能量________kJ。

    （3）光气的分解反应为 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。温度为T1时，该可逆反应在恒容密闭体系中，各物质的浓度与时间关系如下表所示：

    浓度/mol L-1

    时间/min

    COCl2(g)

    CO(g)

    Cl2(g)

    0

    0.1300

    0.0050

    0.0050

    5

    0.0400

    ①在5 min 时恰好达到平衡状态，该反应在此温度下的平衡常数K=________（精确到小数点后两位）。

    ②0~5min 内，v(COCl2)=_________。

    ③若保持温度不变，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新达到平衡，此时COCl2 (g)的转化率a(COCl2)_________(填“增大”“减小”或“不变”），试用平衡常数解释原因______________________。

    ④保持其他条件不变，改变反应温度至T2，反应重新达到平衡，此时测得c(CO)=0.0850 mol/L，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存与发展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清洁能源”，工业上可以通过多种方法合成它们。

    （1）以CO、H2为原料合成甲醚的过程中，在反应器中发生了下列反应：

    a．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1

    b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1

    c．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1

    ①选取适当的催化剂，在一定压强下，向某恒容密闭容器中通入H2和CO制备甲醚，测得的有关数据如图1所示。则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是____________，通过理论分析得知反应c的存在能提高甲醚的产率，原因是________________________________________________。

    ②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H，则△H=____________。

    （2）用下列反应也可得到甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK时，该反应的化学平衡常数K=1。则在相同温度下，当一恒容密闭容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1时，v正____________ v逆（填“>”、“ <”或“=”）。

    （3）控制适当的条件，CO2与H2也可转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将CO2、H2按物质的量比为1∶3的比例加入到恒容密闭容器中反应。测得容器中n(CH3OH)在不同温度下随着时间的变化情况如图2所示．

    ①该反应的△H____________0（填“>”、 “=”、“ <”，下同）

    ②若温度T1对应的化学平衡常数K1=10，则温度T2对应的化学平衡常数K2____________10。

    ③下列数据能说明该反应一定处于平衡状态的是____________（填选项字母）。

    A．气体密度保持不变 B．n(H2)=0.3mol

    C．CO2、H2的消耗速率比为1∶3 D．气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）图3为某绿色燃料电池的工作原理示意图，写出电池工作时负极上的电极反应式：______________。

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