Question

【题目】工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________(夹持仪器不写)。

(2)固体混合物B的主要成分为______(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为 Fe2+，理由是________。检验滤液A中Fe2+的试剂为_______(填试剂名称)。

(3)滤液中C铝元素的主要存在形式为______(填离子符号)，写出对应的离子方程式______。

(4)某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。

Answer 1

【答案】 过滤 泥三角、坩埚 SiO2、Cu Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+ 硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾 AlO2﹣ Al3+＋4OH﹣ = AlO2﹣＋2H2O 用pH试纸测常温下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确， 若pH>12，则该同学的观点错误（合理答案均可得分） 将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应

【解析】本题分析：本题主要考查涉及常见金属元素及其化合物的工艺流程的评价。

(1)操作Ⅰ的名称为过滤；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有泥三角、坩埚。

(2)固体混合物B的主要成分为不能与酸发生反应的SiO2、Cu ；滤液A中铁元素的存在形式只能为 Fe2+，理由是Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+。检验滤液A中Fe2+时，加入硫氰化钾溶液，无变化，再加入氯水，氯气将Fe2+氧化Fe3+，溶液变红，所以试剂可为硫氰化钾溶液和新制氯水。

(3)在足量氢氧化钠作用下，产生偏铝酸钠，所以滤液中C铝元素的主要存在形式为AlO2﹣，对应的离子方程式为Al3+＋4OH﹣ = AlO2﹣＋2H2O 。

(4) 用pH试纸测常温下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确，若pH>12，则该同学的观点错误。

(5)选择稀硫酸溶解活泼金属杂质，所以将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。