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    【题目】某有机化合物的结构简式如右图，有关该化合物的叙述不正确的是( )

    A. 该有机物的分子式为C11H12O2

    B. 1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应

    C. 该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、聚合、酯化反应

    D. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

    【答案】D

    【解析】根据结构简式，该有机物的分子式为C11H12O2，故A正确；含有苯环和碳碳双键，所以1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故B正确；该有机物，含有苯环、羧基可以发生取代；含有双键可以发生氧化反应；含有碳碳双键可以发生聚合反应；含有羧基可以反应酯化反应，故C正确；该有机物没有醛基，与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，不能生成砖红色沉淀，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）：

    已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；

    ②；

    ③。

    请回答下列问题：

    （1）对于化合物M，下列说法正确的是________（填序号）。

    a．可与浓盐酸形成盐b．不能与氢气发生加成反应

    c．可发生水解反应d．属于两性化合物

    （2）A的结构简式为_____________，D的名称是______。

    （3）合成路线中属于氧化反应的有________（填序号），E分子中官能团名称为______。

    （4）写出C＋F→G的化学反应方程式________。

    （5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_____种。

    ①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。

    其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为____。

    （6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线____ (无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是

    A. 在不同时刻都存在关系：v(N2)=3v(CO)

    B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

    C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

    D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是：( )

    A. Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-

    C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2OC6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr，2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑，相关物质的溶解性见下表：

    物质名称

    葡萄糖酸钙

    葡萄糖酸

    溴化钙

    氯化钙

    水中的溶解性

    可溶于冷水

    易溶于热水

    可溶

    易溶

    易溶

    乙醇中的溶解性

    微溶

    微溶

    可溶

    可溶

    实验流程如下：

    C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2

    请回答下列问题：

    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

    制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是____。

    A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液

    C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液

    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是__________________________；

    本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__________________。

    （3）第③步需趁热过滤，其原因是____________________________________。

    （4）第④步加入乙醇的作用是__________________________________。

    （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是___________________________。

    A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

    (1)U原子的电子排布式为______________。

    (2)Y和W电负性，较小的是______(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。

    (3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。

    (4)U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同―个Z3+相连的U+有_____个，该晶体的密度为______g cm-3(NA 表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T1和T2温度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. T1时，c点有沉淀生成

    B. T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点

    C. T2时，由a点开始加入BaCl2固体，Ksp增大

    D. BaSO4的溶解度随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）

    A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    B. CaTiO3晶体(如图)中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

    CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

    C. 金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越弱

    D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （ ）

    A. 第四周期第9列元素是铁元素

    B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2

    C. 14列元素所形成的化合物种类最多

    D. 第10、11列为ds区

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