[题目]X.Y.Z.W.U五种元素.均位于周期表的前四周期.它们的核电荷数依次增加.且核电荷数之和为57.Y原子的L层p轨道中有2个电子.Z的原子核外有三个未成对电子.W与Y原子的价电子数相同.U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1.其d轨道处于全充满状态.(1)U原子的电子排布式为 .(2)Y和W电负性.较小的是 ,Y和Z的第一电离能.较大的是 .(3)X与Z形成最简单� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

(1)U原子的电子排布式为______________。

(2)Y和W电负性，较小的是______(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。

(3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。

(4)U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同―个Z3+相连的U+有_____个，该晶体的密度为______g cm-3(NA 表示阿伏加德罗常数)。

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 Si N sp3 三角锥形 Cu2++4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ 6 或

【解析】本题分析：本题主要考查原子结构、分子结构和晶体结构。

Y原子的L层p轨道中有2个电子，Y是碳。W与Y原子的价电子数相同，W是硅。Z的原子核外有三个未成对电子，Z是氮。 U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态，U是铜。X、Y、Z、W、U的核电荷数之和为57，X是氢。

(1)U原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同主族元素的电负性，从上到下逐渐减小，Y和W电负性，较小的是Si；同周期元素，从左到右，第一电离能趋于增大，Y和Z的第一电离能，较大的是N。

(3)X与Z形成最简单化合物Q是氨，Z原子的价层电子对是4，采取的杂化轨道类型为sp3，Q分子空间构型为三角锥形；U2+与Q形成配离子反应的的离子方程式：Cu2++4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ 。

(4)与同―个Z3+相连的U+有6个，该晶体的密度为g cm-3。

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(1)已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3(g)的浓度减小，则反应的焓变△H_____0，熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。

(2)相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。

①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。该温度下平衡常数的表达式为________。

②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。

A.反应的活化能大小顺序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

B.升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大

C.单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时，说明反应已经达到平衡

D.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

(3)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

序号	起始投料量不同的压强下，平衡CH3OCH3(g)的量不同的压强	P1	P2	P3
I	2.0 molCO2 6.0molH2	0.10mol	0.04 mol	0.02mol
II	1.0molCO2 3.0molH2	X1	Y1	Z1
III	1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O	X2	Y2	Z2