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    【题目】能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液

    A.abB.adC.bcD.cd

    【答案】B

    【解析】

    甲烷为饱和烷烃，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯为不饱和的烯烃，官能团为碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，溴水和酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别甲烷和乙烯，ad正确，故选ad。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

    B. 氨氮废水（含NH4＋及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

    C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子

    D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

    ②过滤并洗涤沉淀；

    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

    回答下列问题：

    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和____________ 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是____________ 。

    （2）计算BaCl2·xH2O中的x=__________ 。

    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果__________ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的工业制法中，错误的是

    A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

    B. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

    C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

    D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

    (1)U原子的电子排布式为______________。

    (2)Y和W电负性，较小的是______(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。

    (3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。

    (4)U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同―个Z3+相连的U+有_____个，该晶体的密度为______g cm-3(NA 表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1,1–二苯乙烷，其反应原理为：

    已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。

    I．制取装置如下图所示。

    （1）该反应需控制反应温度为20℃。控制20℃的方法是__________；该反应不高于20℃的可能原因是(任写一种可能的原因)：_____________________。

    （2）图中装置a的作用是________________；装置b的作用是____________；装置c的作用是_________________。

    Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1,1–二苯乙烷。

    （1）洗涤操作中，第二次水洗的目的是____________；无水硫酸镁也可用物质____________________代替。

    （2）三口烧瓶中加入120mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和3.7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1,1–二苯乙烷7.6g。该实验的产率约为（保留三位有效数字）____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的，D在地壳中的含量仅次于B。下列叙述正确的是（ ）

    A. C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物

    B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>D>A

    C. 简单氢化物的沸点：E>B

    D. 原子半径：C>D>E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）

    A. 电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA

    B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

    C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

    D. SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与盐类水解无关的化学应用是

    A. 明矾用于净水

    B. 氯化铁溶液腐蚀铜板

    C. 热的纯碱溶液洗涤除去油污

    D. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用

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