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    【题目】室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是

    A. 0.1 mol/L的盐酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL

    C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的浓硫酸15mL

    【答案】B

    【解析】选项A与选项B对比，选项B中氢离子浓度最大，反应速率最大，选项C的稀硝酸与铝反应不产生氢气，选项D的浓硫酸与铝发生钝化而不能生成氢气，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

    A. (m-1.6)g B. (m-2.4)g C. (m-3.2)g D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

    (1)U原子的电子排布式为______________。

    (2)Y和W电负性，较小的是______(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。

    (3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。

    (4)U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同―个Z3+相连的U+有_____个，该晶体的密度为______g cm-3(NA 表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的，D在地壳中的含量仅次于B。下列叙述正确的是（ ）

    A. C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物

    B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>D>A

    C. 简单氢化物的沸点：E>B

    D. 原子半径：C>D>E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）

    A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    B. CaTiO3晶体(如图)中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

    CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

    C. 金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越弱

    D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）

    A. 电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA

    B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

    C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

    D. SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

    B. 合成纤维、淀粉，蛋白质和地沟油都是高分子化合物

    C. 去皮苹果放在空气久置变黄与纸张变黄原理相似

    D. 煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：

    （1）T在周期表中的位置是___________________，其M层上的电子排布式为_______________。

    （2）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。

    （3）根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为________________。

    （4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，该配合物中含有的化学键类型有_______，RZ42-离子中R原子的杂化方式为_____________________。

    （5）由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式：____________，

    Q2Z熔点比Q2R高，其原因是________________________________________。

    （6）QX晶体的结构与NaCl相同，若Q+与最邻近X－的核间距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则QX晶体的密度为______________________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的的是

    A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

    B．实验室制取乙酸乙酯

    C．石油分馏

    D．实验室制取硝基苯

    A.A B.B C.C D.D

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