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    【题目】改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是

    A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂

    【答案】C

    【解析】A.浓度的改变不一定能够使平衡发生移动，如，氢气与碘蒸气的反应，同等程度的增大浓度，平衡不移动，故A错误；B.对于反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强平衡不发生移动，故B错误；C.反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡发生移动，故C正确；D.催化剂不影响平衡的移动，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。

    （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)= _。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。

    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

    ①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(33As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。

    （1）砷原子次外层上的电子数为_____，砷化氢的电子式为_______。

    （2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是两性偏酸性的氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式__________。

    （3）As2O3溶于热水生成的亚砷酸（H3AsO3），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如图：

    ①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_________。

    ②电离平衡常数Ka1(H3AsO3)=________。

    ③Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。

    ④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

    A. (m-1.6)g B. (m-2.4)g C. (m-3.2)g D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是

    A. 在不同时刻都存在关系：v(N2)=3v(CO)

    B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

    C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

    D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

    ②过滤并洗涤沉淀；

    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

    回答下列问题：

    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和____________ 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是____________ 。

    （2）计算BaCl2·xH2O中的x=__________ 。

    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果__________ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是：( )

    A. Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-

    C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

    (1)U原子的电子排布式为______________。

    (2)Y和W电负性，较小的是______(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。

    (3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。

    (4)U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同―个Z3+相连的U+有_____个，该晶体的密度为______g cm-3(NA 表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

    B. 合成纤维、淀粉，蛋白质和地沟油都是高分子化合物

    C. 去皮苹果放在空气久置变黄与纸张变黄原理相似

    D. 煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源

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