Question

【题目】二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：

①干燥的氯气与硫在110℃140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常温下为红棕色液体，沸点为137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔点为112.8 S2Cl2，沸点为444.6℃。

某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题：

（一）氯气的制备

（1）氯气的发生装置可以选择上图中的__________（填字母），反应的化学方程式为___________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

（二）S2Cl2的制备

将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。

（3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是_______________。若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是______________。

（4）Z中的试剂名称是__________，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有__________。

（三）S2Cl2的性质探究

（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________________。若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是_______________________。

Answer 1

【答案】 A（或B） MnO2＋4HCl(浓)(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（或2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O） e→f→c→d→h→g→i Y中出现红棕色液体 有淡黄色固体沉积 碱石灰（或氧化钙、生石灰） 空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染 2S2C12＋6OH—==SO32-＋3S↓＋4Cl－＋3H2O 取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液（或氢氧化钡、氯化钡溶液），过滤

【解析】（1）实验室制备氯气可以用二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸或利用酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸，则氯气的发生装置可以选择上图中的A或B，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O或2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则欲收集一瓶干燥的氯气，首先要除去氯化氢，然后干燥，氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，最后还需要尾气处理，则连接顺序为：发生装置→e→f→c→d→h→g→i 。（3）由于S2Cl2常温下为红棕色液体，因此证明实验中有S2Cl2生成的现象是Y中出现红棕色液体。由于S的熔点为112.8 S2Cl2，因此若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是有淡黄色固体沉积。（4）S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，所以需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理，则Z中的试剂名称是碱石灰。根据以上分析可知如果没有Z装置，可能造成的不良影响有：空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染。（5）S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，因此取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 2S2C12＋6OH—＝SO32-＋3S↓＋4Cl－＋3H2O。由于亚硫酸根会干扰氯离子检验，所以若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须进行的操作是取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液（或氢氧化钡、氯化钡溶液），过滤。