[题目]石油分馏塔装置示意如图.a.b.c分别为石油分馏产品.下列说法正确的是A. 在a.b.c三种馏分中.a的熔点最高B. 分馏产品的沸点:a>b>c>柴油＞重油C. 在a.b.c三种馏分中.c的平均相对分子质量最大D. a.b.c.柴油.重油都是纯净物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】石油分馏塔装置示意如图。a、b、c分别为石油分馏产品。下列说法正确的是

A. 在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高

B. 分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油

C. 在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大

D. a、b、c、柴油、重油都是纯净物

【答案】C

【解析】在分馏塔中，位置越高温度越低，石油蒸气在上升途中会逐步液化、冷却及凝结成液体馏分，易挥发的沸点较低、较轻的馏分先出来，一定在最高处，也就是说分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高；a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔沸点高低顺序为a＜b＜c，熔沸点越高，烃中含碳原子数越多，平均分子量越大，即相对分子质量a＜b＜c。A．熔沸点高低顺序为a＜b＜c，a处的馏分为汽油，故a的熔点最低，故A错误；B．分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高，故熔沸点高低顺序为a＜b＜c＜柴油＜重油，故B错误；C．a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔沸点高低顺序为a＜b＜c，熔沸点越高，烃中含碳原子数越多，平均分子量越大，即相对分子质量a＜b＜c，故C正确；D．从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物，故D错误；故选C。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是。

（2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式。

（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为。

Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）（精确到0.01）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。

（2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。

（3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。

（4）F装置的作用为_______。

（5）若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1

B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点

D. c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞，打开活塞。

（2）步骤②中可根据现象，简单判断热空气的流速

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是。

（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是。

（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意装置C中直接加热不合理，应改为，蒸馏时冷凝水应从端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是、。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列除杂质的方法不正确的是（）

A. 铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤

B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气

C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器内密度保持不变

（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：

①干燥的氯气与硫在110℃140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常温下为红棕色液体，沸点为137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔点为112.8 S2Cl2，沸点为444.6℃。

某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题：

（一）氯气的制备

（1）氯气的发生装置可以选择上图中的__________（填字母），反应的化学方程式为___________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

（二）S2Cl2的制备

将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。

（3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是_______________。若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是______________。

（4）Z中的试剂名称是__________，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有__________。

（三）S2Cl2的性质探究

（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________________。若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学完成如下探究实验：

实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱

实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液

实验记录：

实验步骤	实验现象	实验结论
	溶液变为橙黄色	Ⅰ________
	溶液变为黄色	氧化性：Br2>I2
	Ⅱ___________	氧化性：Br2>I2

反思与评价：

（1）Ⅰ________；Ⅱ________。

（2）步骤①反应的离子方程式为：________。

（3）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）________。

（4）你认为上述实转设计（填“能”或“不能）____达到实验目的，理由是_______。

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