[题目]下列除杂质的方法不正确的是 ( )A. 铜粉中混有铁粉:加入过量盐酸充分反应.过滤B. CO2中混有HCl:将其通入NaOH溶液.洗气C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入Fe粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列除杂质的方法不正确的是（）

A. 铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤

B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气

C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉

【答案】B

【解析】试题分析：A．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加入过量盐酸充分反应，过滤可除杂，故A正确；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；C．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则往该溶液中通入过量CO2气体可除杂，故C正确；D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入Fe粉、过滤可除杂，故D正确。故选B。

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A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O2

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【题目】电镀工业会产生大量的电镀污水，处理某独酸性电镀废液（主要含Cu2＋、Fe3 +）以制备氯化亚铜的工艺流程如图所示：

已知：① 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。

② 常温下，

物质	Fe(OH)3	Cu(OH)2
Kap	4.0×10-38	5.0×10-20

请回答下列问题：

（1）加H2SO4的步骤中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序号）。

a.加热 b.增大压强 c.延长浸出时间 d.适当提高硫酸的浓度

（2）电镀污泥的主要成分是____，产品CuCl晶体要用无水乙醇洗涤、真空干燥、密封包装的目的是______________。

（3）加入H2SO4的目的是_________。

（4）亚硫酸钠、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为__________。

（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如图所示，当pH=2时CuCl 产率最大的原因是_________

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液阴极的反应方程式：_______

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【题目】合成气（主要成分为CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚（CH3OCH3）。

己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

（1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是__________，减少副反应，大幅度提高二甲醚在产物中所占比率的关键因素是__________。

②一定条件下．上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（单选，填标号）。

a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的变小

③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不冋投料比时CO2的转化率如图（a)所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_____________；KA、 KB、 KC三者之间的大小关系为_______________。