[题目]下列物质属于烃类的是A.C60B.C2H6OC.C3H8D.C2H5NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质属于烃类的是

A.C60B.C2H6OC.C3H8D.C2H5NO2

【答案】C

【解析】

只由碳、氢两种元素组成的化合物称为烃。

A项、C60仅含C元素，属于单质，不属于烃，故A错误；

B项、C2H6O含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；

C项、C3H8只含有碳、氢两种元素，属于烃，故C正确；

D项、C2H5NO2中含有C、H、O、N四种元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故D错误；

故选C。

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【题目】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是

A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：（）

下列说法不正确的是（）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子, 是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。

(1)写出基态F原子的价电子排布式__________

(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________（用元素符号表示）

(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__________________，AC2中心原子的杂化方式__________,与AC2互为等电子体的粒子的化学式_________,___________（分子和离子各写一种）。

(4)D、E形成的一种离子化合物，在晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ=____g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。

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【题目】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

___________________________________________________________________

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）___________________________________________________________

（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_______

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【题目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种离子，向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )

A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

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【题目】钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q

压强（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸点（℃）	590	710	770
Na的沸点（℃）	700	830	890
KCl的沸点（℃）			1437
NaCl的沸点（℃）			1465

该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________。

（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝______

（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)　ΔH>0　(Ⅰ)如图所示,在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是____。