[题目]金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液.蓝色据认为是生成了电子的氨合物即e(NH3)n-的缘故.有反应:Na+nNH3Na++e(NH3)n-.小心蒸去氨.可得到白色固体NaNH2而且应该有以下反应发生:2Na+2NH32NaNH2+H2,则下列有关说法中.不正确的是 ( )A. 液氨不能够发生电离 B. 纳的氨溶液有强的还原剂C. 液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即e(NH3)n－的缘故，有反应:Na+nNH3Na++e(NH3)n－，小心蒸去氨，可得到白色固体NaNH2而且应该有以下反应发生：2Na+2NH32NaNH2+H2,则下列有关说法中，不正确的是（）

A. 液氨不能够发生电离 B. 纳的氨溶液有强的还原剂

C. 液氨能发生电离，有NH4+和NH2-生成 D. 蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色

【答案】A

【解析】A、液氨中NH3发生部分电离，即液氨中有如下平衡：2NH3NH4++NH2-，故A错误；B、液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，该溶液中含有金属钠，Na易失电子表现还原性，所以碱金属的液氨溶液是一种强还原剂，故B正确；C、液氨中NH3发生部分电离，即液氨中有如下平衡：2NH3NH4++NH2-，故C正确；D、Na+nNH3Na++e(NH3)n－，蒸发时平衡逆向移动，蓝色会逐渐褪色，故D正确；故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质分类正确的是（）

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是

A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生

B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热

C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol·L–1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

下图能正确表示该反应有关物理时变化规律的是( )

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1＜c2)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：（）

下列说法不正确的是（）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。

（1）硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素，在基态11B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。

（2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

①NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H2，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。

②B2H6可作火箭燃料，将B2H6气体通入H2O中的反应为B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。

③以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。

CH3C00H CH3CH2OH

上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。

（3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。

①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________。

②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子, 是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。

(1)写出基态F原子的价电子排布式__________

(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________（用元素符号表示）

(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__________________，AC2中心原子的杂化方式__________,与AC2互为等电子体的粒子的化学式_________,___________（分子和离子各写一种）。

(4)D、E形成的一种离子化合物，在晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ=____g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。