[题目]常温下.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. pH=1的溶液中: ...B. 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中: ...C. 由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中: ...D. 1.0mol/LKNO3溶液中:Fe2+.H+. Cl-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=1的溶液中：、、、

B. 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：、、、

C. 由水电离产生的c（H+）=10－12 mol·L－1的溶液中：、、、

D. 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】A、pH=1的溶液呈酸性，弱酸根离子不能大量存在，且与反应产生沉淀而不能大量共存，选A错误；B、包括Al3+、Cl-，所有离子都不反应，能大量共存，选项B正确；C、由水电离产生的c（H+）=10－12 mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，若酸性则弱酸根离子不能大量存在，若碱性则弱碱的阳离子不能大量存在，选项C错误；D、NO3-（H+）会将Fe2+氧化而不能大量共存，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案

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反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol·L–1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

下图能正确表示该反应有关物理时变化规律的是( )

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1＜c2)

A. A B. B C. C D. D

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下列说法不正确的是（）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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(1)写出基态F原子的价电子排布式__________

(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________（用元素符号表示）

(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__________________，AC2中心原子的杂化方式__________,与AC2互为等电子体的粒子的化学式_________,___________（分子和离子各写一种）。

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