Question

以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（已知其在该条件下的电离度α≈1%）的滴定曲线如图所示．横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH．下列说法正确的是（　　）

• A、此一元弱酸的电离常数（K_a）约为1.0×10^-6
• B、此弱酸的浓度为1×10^-4mol/L
• C、此实验可选用甲基橙作指示剂
• D、此实验可选用酚酞作指示剂

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．依据平衡常数概念计算该一元弱酸的电离常数（K_a）；
B．由图象可知，当V=0mL，1×10^-4mol?L^-1，结合电离度为1%计算出其浓度；
C．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂；
D．恰好中和时生成强碱弱酸盐，应选择碱性条件下变色的指示剂．

解答： 解：A．由图象分析可知，c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10^-4mol?L^-1，由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为10^-2mol/L，平衡常数≈

10-4×10-4

10-2

=10^-6，故A正确；
B．由图象可知，当V=0mL，溶液中离子浓度为：1×10^-4mol?L^-1，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为：

10-4

1%

mol/L=10^-2mol/L，故B错误；
C．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故C错误；
D．根据C的分析可知，恰好中和时生成显示碱性的强碱弱酸盐，应该选用酚酞作指示剂，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断及pH的计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液酸碱性与溶液pH的计算，试题侧重考查学生的分析、理解能力．