练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）将0.2mol?L-1HA（某一元酸）溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则此溶液中：c（OH-）
     
    c（H+）；c（A-）
     
    c（HA）；c（HA）+c（A-）
     
    0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）
     
    V（盐酸）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下，某酸HnA（A为酸根）与某碱B（OH）m溶液恰好完全生成正盐，该溶液pH＞7，写出该正盐的化学式
     
    ，该盐中
     
    属于一定能水解，其水解离子方程式为
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），据电荷守恒，c（OH-）＞c（H+），说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，据此分析；
    （2）盐酸是强酸能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，加水稀释促进其电离平衡正向移动；
    （3）pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合生成正盐，说明酸中氢离子的总物质的量和碱中氢氧根离子的总物质的量相等，其盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式，根据酸碱的相对强弱确定水解的离子．
    解答： 解：（1）将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），据电荷守恒，c（OH-）＞c（H+），说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，据物料守恒c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）小于0.1mol/L，故答案为：＞；＜；＞；
    （2）盐酸是强酸能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，加水稀释促进其电离平衡正向移动，将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，醋酸加水比盐酸多，故答案为：＞；
    （3）HnA中A的化合价是-n价，B（OH）m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：BnAm，
    根据题意知，其正盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，生成的盐是强碱弱酸盐，则An-离子一定能水解，其水解方程式为：An-+H2O?HA（n-1）-+OH-，
    故答案为：BnAm；An-；An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．
    点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据混合溶液中溶质及溶液的酸碱性确定弱电解质的电离程度和弱根离子的水解程度相对大小，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（　　）
    A、铍遇冷水剧烈反应
    B、氧化铍的化学式为Be2O3
    C、氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应
    D、氯化铍水溶液显中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
    （1）无机盐A中阳离子的结构示意图
     

    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式
     

    （3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是
     
    （填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgI）=1.56×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12．下列有关说法正确的是（　　）
    A、相同温度下，饱和溶液中的Ag+浓度：AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
    B、向饱和食盐水中加AgNO3，形成AgCl沉淀时，溶液中的Ag+浓度为1.34×10-5 mol?L-1
    C、向含AgI难溶物的溶液中，逐滴加入饱和食盐水，原难溶物会变成白色
    D、向含Cl-、I-和CrO42-浓度均为0.010 mol?L-1的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先形成Ag2CrO4沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是（　　）
    A、溶液中导电粒子的数目减少?
    B、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C、溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变
    D、再加入10 mL pH=ll的NaOH溶液，混合液的PH=7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A、苯B、乙烷C、乙烯D、乙酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用
    （1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，该反应的氧化剂是
     
    ，当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为
     
    mol，铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜），该过程中负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S4）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图所示：
    ①根据表中数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在
     

     物质 Na sAl2O3
     熔点/℃ 97.8 115 2050
     沸点/℃ 892444.6 2980
    a.100℃以下 b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为
     
    极，S发生
     
    反应
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为
     
    （填写“从A到B”或“从B到A”）
    ④充电时，总反应为Na2S2=2Na+S2（3＜x＜5）Na所在电极与直流电源
     
    极相连，阳极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（已知其在该条件下的电离度α≈1%）的滴定曲线如图所示．横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH．下列说法正确的是（　　）
    A、此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6
    B、此弱酸的浓度为1×10-4mol/L
    C、此实验可选用甲基橙作指示剂
    D、此实验可选用酚酞作指示剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列标准，分类合理的是（　　）
    A、根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物
    B、根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    C、根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案