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    已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgI）=1.56×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12．下列有关说法正确的是（　　）
    A、相同温度下，饱和溶液中的Ag+浓度：AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
    B、向饱和食盐水中加AgNO3，形成AgCl沉淀时，溶液中的Ag+浓度为1.34×10-5 mol?L-1
    C、向含AgI难溶物的溶液中，逐滴加入饱和食盐水，原难溶物会变成白色
    D、向含Cl-、I-和CrO42-浓度均为0.010 mol?L-1的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先形成Ag2CrO4沉淀
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．根据Ksp的表达式可计算出各难溶电解质饱和溶液中Ag+浓度；
    B．只有在蒸馏水中加入AgCl至饱和时，Ag+的浓度才是1.34×10-5mol?L-1；
    C．c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）AgI就会逐渐转化为AgCl；
    D．根据三种物质的溶度积，可知产生沉淀时Ag+浓度，以此判断最先形成的沉淀．
    解答： 解：A．根据Ksp的表达式可计算出各难溶电解质饱和溶液中Ag+浓度，AgCl饱和溶液中，c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.8×10-10，c（Ag+）=1.34×10-5mol?L-1，同理可求得AgI饱和溶液中Ag+浓度为1.22×10-8mol?L-1，Ag2CrO4饱和溶液中：c2（Ag+）×c（Ag+）×
    1
    2
    =2.0×10-12，c（Ag+）=1.59×10-4mol?L-1，故A错误；
    B．只有在蒸馏水中加入AgCl至饱和时，Ag+的浓度才是1.34×10-5mol?L-1，故B错误；
    C．当加入的饱和食盐水使溶液中c（Ag+）?c（Cl-）＞1.56×10-10时，AgI就会逐渐转化为AgCl，故C正确；
    D．根据三种物质的溶度积，可知产生沉淀时Ag+浓度分别为Ksp（AgCl）÷c（Cl-）=
    1.56×10-10
    0.01
    =1.56×10-8mol?L-1，Ksp（AgI）÷c（I-）=
    1.56×10-16
    0.01
    =1.56×10-14mol?L-1，
    Ksp(Ag2CrO4)
    c(CrO42-)
    =
    2.0×10-12
    0.01
    =1.44×10-5mol?L-1，故最先生成AgI沉淀，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查沉淀溶解平衡，为高频考点，意在考查考生利用溶度积常数进行分析问题和解决问题的能力，注意把握解决问题的角度和答题思路，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三聚氯氰是叫种重要的精细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业．目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：3NaCN+3Cl2
    活性炭
    400℃
    3NaCl+ 下列有关说法正确的是（　　）
    A、三聚氯氰中C1的化合价是+1
    B、该反应中NaCN被还原
    C、三聚氯氰分子中既含σ键又含π健
    D、36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、除去NO中混有的NO2将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥
    B、配制一定物质的量浓度的Fe（NO3）2溶液：将一定量的Fe（NO3）2溶于适量的硝酸中，再加入水稀释至指定浓度
    C、向足量饱和石灰水中加入少CaO，恢复至室温后溶液pH变大
    D、工业上分別用电解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：
    XYZ
    WMQ
    （1）Y在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是
     
    ，实验室制备甲的化学方程式是
     
    ，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是
     
    ．
    （6）工业上用图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010
    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”），将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量
     
    0.1mol（填＞、＜、=）
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是
     
    （填字母）
    A.
    c(H+)
    c(HA)
       B.
    c(HA)
    c(A)
      C．c（H+）与c（OH-）的乘积  D．c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、明矾可用于水的消毒，杀菌
    B、生石灰、铁粉，硅胶是食品包装中常用的干燥剂
    C、福尔马林可作食品的保鲜剂
    D、二氧化硅可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将0.2mol?L-1HA（某一元酸）溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则此溶液中：c（OH-）
     
    c（H+）；c（A-）
     
    c（HA）；c（HA）+c（A-）
     
    0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）
     
    V（盐酸）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下，某酸HnA（A为酸根）与某碱B（OH）m溶液恰好完全生成正盐，该溶液pH＞7，写出该正盐的化学式
     
    ，该盐中
     
    属于一定能水解，其水解离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金．关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、E为该燃料电池的正极
    B、负极发生的电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
    C、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
    D、镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、200mL1molAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和为NA
    B、标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA
    C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
    D、0.1molO2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

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