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    【题目】下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

    选项

    气体

    试剂

    现象

    结论

    A

    NO

    紫色石蕊试液

    溶液变红

    NO与水反应生成硝酸

    B

    Cl2

    KI淀粉溶液

    溶液变蓝

    Cl2有氧化性

    C

    SO2

    酸性KMnO4溶液

    溶液褪色

    SO2有漂白性

    D

    NH3

    酚酞试剂

    溶液变红

    NH3有碱性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A、NO易与氧气反应，不能用排空法收集，A项错误；

    B、氯气密度比空气大，可用向上排空法收集，具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，溶液变蓝，B项正确；

    C、二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集，具有还原性，可与酸性高锰酸钾反应，C项错误；

    D、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，应用向下排空法收集，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.25℃时，测得0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则MOH一定为弱碱

    B.25℃时，将pH=1的H2SO4溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO42-)为0.005mol/L

    C.25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L

    D.25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH≤7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

    (1)仪器a的名称为____，仪器b中可选择的试剂为____。

    (2)实验室中,利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。

    A．Cl2

    B．O2

    C．CO2

    D．NO2

    (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:_______________________。

    (4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。

    (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________。

    (6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低B. ab段可以计算出合金中Mg的含量

    C. c值越大，合金中Al的含量越高D. 加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。

    （1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____

    （方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。

    （2）图1中仪器a的名称是___

    （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____

    （4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____

    （方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。

    a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．苯

    （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水：

    （1）矿石的组成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符号），化学式为_____________。

    （2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的离子方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是

    A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

    B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

    C. 图3是原电池装置，有明显的电流

    D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：

    请回答：

    （1）A中发生反应的化学方程式是__________________________。

    （2）装置B中冰水的作用是_________________________。

    （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________________（填字母）。

    A．样品分解不完全

    B．产生的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

    C．反应完全后停止加热，通入过量的空气.

    （4）若C中的碱石灰改用足量固体，请设计实验方案检验反应后C中固体的成分___________。

    （5）检验样品中是否还含有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

    选择的装置(填编号)

    实验现象

    实验结论

    ①_______________________________

    ②_________________

    样品中含NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组欲从含有铁的氧化物及少量FeS、SiO2的烧渣中分离出二氧化硅并制备绿矾（FeSO4·7H2O）固体，实验过程如下：

    已知：一定条件下固体硫可溶于氢氧化钠溶液。请回答：

    （1）步骤①中，试剂X应采用________。

    （2）制备绿矾时，向溶液1中加入过量试剂Y，充分反应后，经________操作得到溶液2。

    （3）设计简单实验方案验证步骤②得到的SiO2固体中不含S________。

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