【题目】为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的
质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）A中发生反应的化学方程式是__________________________。
（2）装置B中冰水的作用是_________________________。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________________（填字母）。
A．样品分解不完全
B．产生的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
C．反应完全后停止加热，通入过量的空气.
（4）若C中的碱石灰改用足量
固体，请设计实验方案检验反应后C中固体的成分___________。
（5）检验样品中是否还含有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置(填编号) | 实验现象 | 实验结论 |
①_______________________________ | ②_________________ | 样品中含NaHCO3 |
【答案】
冷凝反应生成的水 AB 取C中样品少量溶于水，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠；静置，取上层溶液，滴加酚酞，若溶液变红色，说明有NaOH。 AB或AC或ACB B变浑浊或C变蓝或C变蓝、B变浑
【解析】
连接好装置后，利用气体X为氮气赶净装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，进入装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，以此解答该题。
（1）碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，
故答案为：；
（2）固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水，故答案为：冷凝反应生成的水；
（3）A．样品分解不完全，测定二氧化碳的质量偏小，碳酸氢钠的质量偏小，则使碳酸钠的质量分数偏高，故正确；
B．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳的质量偏小，碳酸氢钠的质量偏小，则使碳酸钠的质量分数偏高，故正确；
C．反应完全后停止加热，通入过量的空气，测定二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量偏大，则使碳酸钠的质量分数偏低，故错误；
故答案为：AB。
（4）若C中的碱石灰改用足量NaOH固体，吸收二氧化碳可生成碳酸钠，且氢氧化钠过量，可取C中样品少量溶于水，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠；静置，取上层溶液，滴加酚酞，若溶液变红色，说明有NaOH，
故答案为：取C中样品少量溶于水，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠；静置，取上层溶液，滴加酚酞，若溶液变红色，说明有NaOH。
（5）由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，或利用无色无水硫酸铜吸水变蓝色，判断样品中含有碳酸氢钠，故选择的装置为：“AB”或“AC”或“ACB”，对应的现象为：“B变浑浊”或“C变蓝”或“C变蓝、B变浑”，
故答案为：AB或AC或ACB；B变浑浊或C变蓝或C变蓝、B变浑；
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【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是
A. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种
B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸
C. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式
D. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种
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【题目】下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
B | Cl2 | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Cl2有氧化性 |
C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | NH3 | 酚酞试剂 | 溶液变红 | NH3有碱性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B 中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ……
（1）盛浓盐酸溶液的仪器名称是__；A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式__。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是__。
（3）B中溶液发生的离子方程式__。
（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是__，对应反应的离子方程式是__。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__。
（6）过程Ⅲ实验的目的是__。
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【题目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（ ）
A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－
H2O
B.实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中仍然存在大量的Na+与OH
C.实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
D.将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题
（1）NaClO2中Cl的化合价为______________________.
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式._______________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg 2+和Ca 2+，要加入的试剂分别为_____________________、______________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应
，氧化剂与氧化产物的质量之比为_________________，在标况下生成44.8LO2则转移电子的物质的量是____.
（5）双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去（已知Mn2+为无色），根据现象写出离子方程式._____________________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
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【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：
（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。
（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
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【题目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是（ ）
A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2
B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－
D. MnO2＋4HSCN（浓）
(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
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