练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

    B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

    D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故A错误；B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D．14g氮气的物质的量为： =0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________。

    （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理__________________。

    （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

    Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：

    （1）A的组成元素为_____________(用元素符号表示)，化学式为__________。

    （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________。

    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式______________。

    （4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    名称

    酒精

    醋酸

    火碱

    食盐

    铜导线

    亚硫酸酐

    苏打

    主要成分

    CH3CH2OH

    CH3COOH

    NaOH

    NaCl

    Cu

    SO2

    Na2CO3

    （1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________。

    （2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。

    （3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    ①请用双线桥标出电子转移的方向和数目；

    ②被氧化与未被氧化的H2SO4的物质的量之比为___________，当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为_______________。

    （4）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取___________gNaOH。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol.L－1现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L－1.S－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L－1.S－1

    ③2s时物质A的转化率为70％

    ④2s时物质B的浓度为0.7mol.L－1

    其中正确的是 ( )

    A．①③ B．①④ C、②③ D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

    A. 电极a为电池的正极

    B. 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=" 4" OH

    C. 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

    D. 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，可以加快反应速率的是（ ）

    A．钠与水反应时，增加水的量

    B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体

    C．用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应

    D．锌与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指( )

    A．绿颜色的营养食品 B．含叶绿素的营养食品

    C．植物类营养食品 D．安全无公害的营养食品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

    图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2

    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。

    （2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。

    （3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。

    A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 _______(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 _____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。

    （1）铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为______________。

    （2）B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有_______，C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有_________。

    A．氧化性 B．还原性 C．漂白性

    （3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，该反应的主要产物的化学式为________。

    （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入____________

    A ．HNO3 B ．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案