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【题目】.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

1写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________

2用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理__________________

3已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理________________

.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

请回答:

1A的组成元素为_____________(用元素符号表示),化学式为__________

2溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用________________

3已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1),该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式______________

4写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2OH+K+I-)______________

【答案】

Ⅰ.1反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气。

2Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

3NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClMgO+2HCl=MgCl2+H2O

1SFeFe3S42制印刷电路板

3Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S

4H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI取溶液G加入过量BaCl2溶液若产生白色沉淀则有SO42过滤后取滤液滴加H2O2溶液若产生白色沉淀则有H2SO3

【解析】

试题分析:Ⅰ.12Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3 ,分解反应是吸热反应,降低温度,生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物,附着表面会阻止燃烧,水蒸气稀释空气,故答案为:反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气;

2氧化镁是碱性氧化物溶于酸,氧化铝是两性氧化物溶于酸、碱溶于,加入氢氧化钠溶于溶解后过滤除去,反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

3氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性,氧化镁溶于水解生成的酸,反应的化学方程式为:MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O,故答案为:MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O

C加入KSCND为血红色溶液,可知CFeCl3DFe(SCN)3等,可知BFe2O3,且n(Fe2O3)==0.015moln(Fe)=0.03molm(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68gA燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到无色溶液,说明碘可氧化E的水溶液,E应为SO2FH2SO3G含有和H2SO4HI,可知A含有FeS元素,且m(S)=2.96g-1.68g=1.28gn(S)==0.04mol,可知n(Fe)n(S)=34,应为Fe3S4

1由以上分析可知,A组成元素为FeS,为Fe3S4,故答案为:FeSFe3S4

2铁离子具有强氧化性,可氧化铜,常用于刻饰铜线路板,故答案为:刻饰铜线路板;

3化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518gL-1),淡黄色不溶物为S,气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34,为H2S气体,电子式为,反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑,故答案为:Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑

4F→G反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,溶液G中的主要微粒(不考虑H2OH+K+I-) SO42-H2SO3,可先检验SO42-,后检验有H2SO3,具体操作为:取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42-;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3.故答案为:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42-;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3

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关系是

选项

X

Y

Z

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A

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

①常温遇水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

Fe2O3

FeCl3

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D

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