Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大
• B、pH=2的一元强酸HR溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R^- ）=c（Na⁺）
• C、把pH=2的 HCl和CH₃COOH分别加水稀释相同倍数后，CH₃COOH的pH比HCl的小
• D、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中c（H⁺）减小、c（OH^-）增大；
B．常温下，pH的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（R^- ）、c（Na⁺）相对大小；
C．HCl为强电解质，在水溶液里完全电离，加水稀释不再电离出氢离子；醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性．

解答： 解：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH^-）增大，故A正确；
B．常温下，pH的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（R^- ）=c（Na⁺），故B正确；
C．HCl为强电解质，在水溶液里完全电离，加水稀释不再电离出氢离子，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以相同温度下，pH相等的两种溶液稀释相同倍数后，醋酸中氢离子浓度大于HCl，则醋酸pH小于HCl，故C正确；
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性，如果是强酸性溶液，则溶液的pH=14-a，如果溶液呈碱性，则溶液的pH=a，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质电离、pH简单计算、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离程度与电解质浓度关系、电解质溶液中存在的守恒、影响水电离物质性质即可解答，易错选项是D，很多同学往往忽略呈酸性或碱性而导致错误，为易错点．