Question

常温下，下列溶液中c（H⁺）最小的是（　　）

• A、pH=4的H₂SO₄溶液
• B、pH=3的CH₃COOH溶液
• C、c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1
• D、c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据pH=-lgc（H⁺）计算出硫酸、醋酸溶液中氢离子浓度，再根据常温下水的离子积及氢氧根离子浓度计算出溶液中氢离子浓度，最后对各选项中氢离子浓度进行比较即可．

解答： 解：A．pH=4的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-pH=10^-4mol/L；
B．pH=3的CH₃COOH溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-pH=10^-3mol/L；
C．c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1，则溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

1×10-14

1×10-11

mol/L=10^-3mol/L；
D．c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1；
根据以上分析可知，氢离子浓度大小为：A＜B=C=D，最小的为A，
故选A．

点评：本题考查了溶液pH的计算、水的离子积的应用，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确水的离子积与氢离子、氢氧根离子浓度之间的关系．