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    在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是

    A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

    B．溶液的酸性增强

    C．白色沉淀是BaSO4

    D．FeCl3全部被还原为FeCl2


    解析　Fe3＋具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO，白色沉淀是BaSO4。依据2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋可知溶液酸性增强，B、C、D正确。因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，A错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，不能按左下图所示(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO

    B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH

    C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。请回答：

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝________ mL。

    (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。

    (3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。

    回答下列问题：

    (1)C的化学式为________；J的化学式为________。

    (2)写出由A生成H的离子反应方程式：_______________________________________。

    (3)写出图中由F转化为G反应的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：

    由此分析，下列结论中正确的是

    A．X中一定有Fe3＋                            B．Z中一定有Fe3＋

    C．Y为AgI沉淀                              D．X一定为FeBr2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)

    A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

    C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    请回答：

    (1)B极是电源的______________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________________，在电场作用下向Y极移动。

    (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。

    (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是________________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

    A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

    B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

    C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小

    D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

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