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    19．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子滚度的变化趋势是先逐渐增大，而后减小．

    分析 碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，再生成二氧化碳气体和水．

    解答 解：碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，此时溶液中的碳酸氢根离子浓度逐渐增大，当完全生成碳酸氢根离子时，继续反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，溶液中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小，
    故答案为：先逐渐增大，而后减小．

    点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意有关物质的性质以及相关基础知识的积累，把握反应的先后顺序为解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
    小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
    （1）（从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有棉花球变蓝，B中冒气泡且石灰水变白色浑浊，刚开始时A 中有气泡产生，小试管内有液滴出现；
    （2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是防止倒吸．
    （3）通过该实验可得出的结论是NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生．
    （4）写出“套管”内试管底部有关的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（　　）
    A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．Na2SO3溶液D．饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．沼气的主体是甲烷．0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O（l）时，放出445kJ的热量．则甲烷燃烧的热化学方程式是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    B．2 CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1780kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/mol
    D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1780kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用如图装置来分离CO2和CO混合气体，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（　　）
    甲乙丙
    A饱和NaHCO3溶液12mol•L-1盐酸18.4mol•L-1 H2SO4
    B饱和Na2CO3溶液2mol•L-1 H2SO4饱和NaOH溶液
    C饱和NaOH溶液2mol•L-1 H2SO418.4mol•L-1 H2SO4
    D18.4mol•L-1 H2SO4饱和NaOH溶液18.4mol•L-1 H2SO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
    B．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
    C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    D．用pH计测得某溶液的pH为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动．当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为
    正极：3O2+12e-═6O2-；
    负极：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（　　）
    A．钙B．铁C．硅D．碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某学习小组为探究MnO2与FeCl3•6H2O的反应，设计了下列装置如图1：

    实验前查到信息：
    ①FeCl3熔点282℃，沸点315℃，FeCl3   $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ FeCl2+Cl2↑
    ②FeCl3•6H2O  熔点37℃，沸点285℃
    实验过程记录：
    操作步骤现象
    1检查装置气密性，添加相应药品，点燃酒精灯，开始给A加热
    2打开a，关闭b、c，用湿润蓝色石蕊试纸贴近a口A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红
    3打开b，关闭a、cA中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红
    4打开c，关闭a、bC中溶液变棕黄色
    5停止加热
    回答下列问题：
    （1）A中的白雾是盐酸小液滴．
    （2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是FeCl3•6H2O受热气化，在管壁遇冷所致．
    （3）B中溶液变红，用化学用语解释原因是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验如图2：
    Ⅰ．C中变黄的原因是Fe3+和Br2共同导致．
    Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A中发生化学反应的方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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