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    10．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
    小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
    （1）（从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有棉花球变蓝，B中冒气泡且石灰水变白色浑浊，刚开始时A 中有气泡产生，小试管内有液滴出现；
    （2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是防止倒吸．
    （3）通过该实验可得出的结论是NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生．
    （4）写出“套管”内试管底部有关的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

    分析 （1）加热时，大试管中气体受热膨胀，可以观察到烧杯A中有气泡产生；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和会，白色的硫酸铜与水反应生成蓝色的无水硫酸铜；碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
    （2）实验结束时，为了避免发生倒吸现象，应该先撤出导管再熄灭酒精灯；
    （3）根据盐酸反应现象，从碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性、分解产物等方面解答；
    （4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳．

    解答 解：（1）实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出；
    小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生，
    碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，
    故答案为：棉花球变蓝，B中冒气泡且石灰水变白色浑浊，刚开始时A 中有气泡产生，小试管内有液滴出现；
    （2）实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸，
    故答案为：防止倒吸（或先从两烧杯移去导气管后再移去酒精灯）；
    （3）根据以上反应现象可知，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生，
    故答案为：NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生；
    （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，反应为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

    点评 本题考查碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，为高频考点，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，正确把握碳酸氢钠的不稳定性及实验装置的作用为解答的关键．

    练习册系列答案
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    时间/min010203040
    n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
    n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053（保留两位有效数字）．
    （3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．

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    c．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
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