某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量.请你参与该小组的实验并回答相关问题. [实验目的]测定食醋的总酸量 [实验原理]中和滴定 [实验用品]蒸馏水.市售食用白醋样品500 mL(商标注明总酸量:3.50 g/100 mL-5.00 g/100 mL).0.1000 mol/L NaOH标准溶液,100 mL容量瓶.10 mL移液管.碱式滴定管.铁架台.滴定管夹.锥形瓶.烧杯.酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100 mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

[实验目的]测定食醋的总酸量

[实验原理]中和滴定

[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500 mL(商标注明总酸量：3.50 g/100 mL～5.00 g/100 mL)，0.1000 mol/L NaOH标准溶液；100 mL容量瓶，10 mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙、酚酞、石蕊)。

[实验步骤]①配制并移取待测食醋溶液

用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋样品置于100 mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL，并移至锥形瓶中。

②盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示剂1～2滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

[数据记录]

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)_始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V(NaOH)_终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

[问题与思考]

(1)步骤①中还需补充的仪器有

________________________________________________________________________，

蒸馏水的处理方法是

________________________________________________________________________。

(2)步骤③中你选择的酸碱指示剂是

________________________________________________________________________，

理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是

________________________________________________________________________。

(4)样品总酸量约为________g/100 mL。

【答案】

(1)玻璃棒、胶头滴管　煮沸除去CO₂并迅速冷却

(2)酚酞　滴定产物CH₃COONa溶液呈弱碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂

(3)用活性炭脱色

(4)4.50

【解析】

试题分析：步骤①中用移液管将10.00 mL样品移入容量瓶后，定容时应沿玻璃棒注入蒸馏水，并在距离刻度线1 cm～2 cm时改用胶头滴管滴加。

步骤③中用NaOH溶液滴定醋酸，恰好反应时溶液是弱碱性，选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。

第4次数据与前3次相差很大，应舍去。计算前3次实验所消耗 NaOH溶液的体积的平均值为15.00 mL，则待测食醋中

c(CH₃COOH)＝

＝0.0750 mol/L。

原100 mL溶液即10 mL白醋中

m(CH₃COOH)＝0.0750 mol·L^－¹×100×10^－³ L×60 g·mol^－¹＝0.4500 g，

那么，样品中总酸量为：×100 mL＝4.50 g。

考点：考查中和滴定的基本操作、计算

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。该题的关键是明确酸碱中和的实验原理以及指示剂选择的依据，然后结合题意灵活运用即可。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

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、SO

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（1）水样中一定含有的阴离子是

SO₄^2-，CO₃^2-

，其物质的量浓度之比为

1：2

．
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为

40ml

．
（4）试根据实验结果推测K⁺是否存在？

是

（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物质的量浓度c（K⁺）的范围是

≥0.6mol/L

．（若K⁺不存在，则不必回答该问）．
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：

取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl^-存在

．（写出实验步骤、现象和结论）

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沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为

漏斗、蒸发皿

．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O

．
（3）“酸浸”时所加入的酸是

H₂SO₄

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Ni²⁺、Fe²⁺

．
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．
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．

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①

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．
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．

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①升高温度，平衡常数K将

；
②增大CO^2-₃的浓度，平衡常数K将

．
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；实验现象及其相应结论

．
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请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：

，冷却水从

进，

出；
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

．
③C中液体产生颜色为

；
④烧杯A的作用

，D中液体的作用是

．

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