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    H2S气体分别通入下列溶液中，无明显现象的是（    ）

    ①FeCl3溶液  ②FeCl2溶液  ③CuCl2溶液  ④AgNO3溶液  ⑤溴水  ⑥碘水  ⑦H2O2溶液  ⑧KMnO4溶液

    A.②③④                 B.②                 C.②③④⑤               D.全部

    B

    解析：①FeCl3与H2S发生反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl,③CuCl2与H2S发生反应：CuCl2+H2SCuS↓+2HCl，④AgNO3与H2S发生反应：2AgNO3+H2SAg2S↓+2HNO3,⑤溴水中的Br2将H2S氧化：H2S+Br2S↓+2HBr，⑥碘水中的I2将H2S氧化：H2S+I2S↓+2HI，⑦H2O2和⑧KMnO4溶液都是强氧化性物质，将H2S氧化成黄色的单质硫。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浦东新区模拟）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与
    D
    D
    （填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用
    ad
    ad
    ．
    a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是
    饱和食盐水、浓硫酸
    饱和食盐水、浓硫酸
    ．
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入
    氯气
    氯气
    ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
    ．
    Ⅱ、探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
    装置E中的NaBr溶液变橙红色
    装置E中的NaBr溶液变橙红色
    ．
    （5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是
    装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
    装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
    ．
    （6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为
    SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    ；F的烧杯所起的作用是
    吸收尾气
    吸收尾气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：
    5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
    5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
    ．
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+
    无此空，请您删除
    无此空，请您删除
    移向
    正
    正
    极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料．
    ①该复合肥料可能的化学式为
    （NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
    （NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
    （写出一种即可）．
    ②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”或“碱”）．
    常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
    H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
    ③向②中溶液中通入
    SO2
    SO2
    气体可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
    此时溶液中
    [NH
    +
    4
    ]
    [SO
    2-
    3
    ]
    ＞
    ＞
    2（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）NOx可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将
    NO
    -
    3
    还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
    ①通甲烷的铂丝为原电池的
    负
    负
    极，发生的电极反应为
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ．
    ②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为
    CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
    CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
    ．
    （2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
    ①B的化学式为
    SO2
    SO2
    ；
    ②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为
    H2S+OH-=HS-+H2O
    H2S+OH-=HS-+H2O

    ③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验中，不能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具还原性
    B 将H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀 比较H2S与H2SO4的酸性强弱
    C 一定温度下，压缩一端封闭收集有NO2气体的注射器，使其体积减小 研究压强对气体反应化学平衡状态的影响
    D 分别向2支试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对相同条件的H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S  Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

    （1）仪器2的名称为                ，

    装置6中可放入                。

    A．BaCl2溶液    B．浓H2SO4    C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液

    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

    ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   

    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O         

    ④Na2SO3+SNa2S2O3

    总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

    随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          

                                          （用离子方程式表示）。

    Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为        ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用

                （填试剂）作洗涤剂。

    （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高

                                                                                 

    （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准

    确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加

    水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴

    淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为     

                           三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液

    的浓度为             mol/L。

     

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