【题目】某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。
(1)A中制取乙炔的化学方程式为_______________________。
(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是________________。
(3)用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________(填字母，下同)装置，气体应从________进；干燥乙炔最好选用________装置。
(4)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气
混合液
有机混合物Ⅰ
混合液
有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是________；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________________________________(写结构简式)。
【答案】CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管cdD蒸馏(或分馏)CH2＝CHBr、CH3－CHBr2、CH2Br－CH2Br
【解析】
（1）电石与水反应即生成乙炔，方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；（2）由于电石与水反应很剧烈，所以必须控制反应速率，故使水缓慢滴下，故答案为：控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管；（3）H2S、PH3等具有还原性可以利用CuSO4除去，除杂时应是长口进，短口出，碱石灰的干燥能力强于氯化钙的，故选择碱石灰，故答案为：c、d、D；（4）若乙炔与溴化氢1︰1加成，产物是CH2＝CHBr；若乙炔与溴化氢1︰2加成，产物可以是CH3—CHBr2或CH2Br—CH2Br，卤代烃有NaOH溶液中加热后水解得到的是易溶于水的醇类或醛类物质，可通过蒸馏来分离，故答案为：蒸馏、CH2＝CHBr、CH3－CHBr2、CH2Br－CH2Br。
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是 ( )
① ② ③ ④
A. 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D. 装置④可以验证温度对化学平衡的影响
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【题目】下列说法正确的是
A. 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备
D.已知 
，合成
所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔
A. A B. B C. C D. D
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【题目】化合物甲的分子式为C18H17ClO2 ，其发生转化反应的过程如下图：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______________；A分子中最多有____个原子处于同一平面上。
（2）C→F的反应类型为____________；F中含氧官能团名称为_____________________。
（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为________________________。
（4）A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式
①能与溴发生加成反应
②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应
③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_____________________；
（5）
是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的
路线(其他试剂任选)__________________________________。
（6）立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为__________。
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【题目】现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为__________________；
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_____________mol；
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为______________L；
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_______________；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是________________________________。
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【题目】如图在A中放入干燥的细铜丝，左边烧杯中放入热水，试管B中放入乙醇，右边试管C中放入冷水。向B中不断鼓入空气，使乙醇蒸气和空气通过加热至红热的铜丝。
(1)A的名称为________，热水的作用是____________，本实验的目的是__________。
(2)检验乙醇中是否有水的方法为_____________，除去其中水的方法为__________；撤去A处酒精灯后铜丝仍能保持红热的原因是____________________________。
(3)反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，滴加几滴银氨溶液，再水浴加热一段时间观察到的现象为_________________；反应方程式为_____________________。
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【题目】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ）
A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
C. 生成标准状况下NO气体的体积为
L
D. 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(
+
)mol
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【题目】氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。
(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。
a．烧杯 b．一定容积的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)仪器1恒压分液漏斗，其优点是__________________________。
(3)仪器3中NaOH固体的作用是__________________________。
(4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该______（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
(5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4与液体石蜡均为惰性介质）如图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。
①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________；
②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____（填序号）
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
(6)已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为________________________________。
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