Question

15．Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：
Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.2molCl₂，则转移的电子的物质的量为0.2
（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：1
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 （1）根据氯元素的化合价变化来确定其性质；
（2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
（3）该反应中，次氯酸钙得电子作氧化剂，盐酸失电子作还原剂，其对应的产物都是氯气，根据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的质量之比；
（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2．

解答 解：（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故选B，
故答案为：B；
（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.2molCl₂，则转移的电子的物质的量为0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（3）该反应中，次氯酸钙得电子作氧化剂，盐酸失电子作还原剂，其对应的产物都是氯气，得失电子数相等时，生成氧化产物和还原产物的氯气的物质的量相等，所以其质量之比是1：1，故答案为1：1；
（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意该反应中盐酸既作还原剂又作酸，难度不大．