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    7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
    ABCD
    XSO2Cl2NH3SO2
    YH2SCO2CO2Cl2
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀；
    B．氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应；
    C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡和氯化铵；
    D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子．

    解答 解：A．二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，则有沉淀生成，故A不选；
    B．氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故B选；
    C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故C不选；
    D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，侧重元素化合物性质的考查，涉及氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳与氯化钡的性质，综合性较强，注意发生的氧化还原反应及复分解反应即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）
    A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
    B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
    C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
    D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：
    Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    （2）产生0.2molCl2，则转移的电子的物质的量为0.2
    （3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：1
    （4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅
    B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙
    C．镁条能在二氧化碳气体中燃烧
    D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．欲使0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3?）都减少，其方法是（　　）
    A．通入二氧化碳气体B．加水稀释
    C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列说法正确的是（　　）
    A．通入CO2过程中溶液的Kw减小
    B．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （ OH-）＞c （H+）
    C．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同
    D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（ OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质的质量
    B．摩尔是国际单位制七个基本单位之一
    C．摩尔是粒子的数量单位
    D．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气的来源．请回答下列问题：
    （1）写出Na2O2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （2）分别将等物质的量的Na2O和Na2O2完全溶于等量的水中，所得溶液的质量分数关系是相等．
    （3）将等物质的量的CO2分别通入过量的Na2O和Na2O2中（假设CO2完全反应），固体质量增加的比值为22：31．
    （4）KO2（超氧化钾）也可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源．若分别用Na2O2和KO2与CO2反应产生O2，则产生相同质量的O2时，转移的电子数之比为3：2．

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