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    【题目】空气阴极祛制备H2O2是一种环境友好型制备方法，装置如图所示，下列说法错误的是

    A. b为直流电源的负极

    B. 本装置使用的交换膜为阳离子交换膜

    C. 通入空气的电极反应式可能为O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-

    D. 若生成17g双氧水，则需要通入含11.2 LO2 的空气

    【答案】D

    【解析】A、根据图中信息可知，b极连接的电极区空气进入转化为H2O2，氧元素由0价变为-1价，化合价降低被还原，发生还原反应，故为阴极，则b极为直流电源的负极，选项A正确；B、由图中信息，离子交换膜允许钠离子通过，则为阳离子交换膜，选项B正确；C、通入空气的电极是阴极，碱性条件下氧气得电子生成H2O2，反应式为O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，选项C正确；D、若生成17g双氧水，则需要通入含0.5molO2的空气，但没说明是标准状况下，不一定是11.2L，选项D错误。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．把正确答案填写在题中的横线上①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）芳香烃：；
    （2）卤代烃：；
    （3）醇：；
    （4）酚：；
    （5）醛：；
    （6）酮：；
    （7）羧酸：；
    （8）酯： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA

    B. lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

    C. 1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA

    D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）

    A. Ba2+、H+、HCO3-、Cl- B. Cu2+、OH-、NH4+、Cl-

    C. Ag+、NO3-、Cl-、H+ D. Na+、NO3-、SO42-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）

    A. 0.8molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

    C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 离子半径的大小Z＞Y＞X B. 单质的还原性：Y>W

    C. W在化合物中一定是+1价 D. Z的氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

    （1）如果把红棕色物质A换成黑色磁性晶体，推测出来的物质是完全一致的，请写出黑色磁性晶体与过量盐酸反应的化学方程式_______________________________。

    （2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的阳离子完全转化为沉淀J为什么加氨水而不加氢氧化钠_______________。

    （3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：_________________________。白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_________________________。

    （4）保存E溶液时候为什么要加入单质C，用离子方程式解释_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的流程如下：

    (1)辉铜矿中铜元素的价态为_________________。

    (2)滤渣Ⅰ的成分除了不溶性矿渣外，还有S、__________、______________，写出“浸取”过程中生成S 的离子方程式_______________________。

    (3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取剂。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快铜元素的浸取速率，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。

    (4)“沉锰”时发生的反应的离子方程式为____________________。

    (5)滤液Ⅱ经结晶得到的盐主要是____________(填化学式，下同)，流程中可循环的物质是_________________。

    (6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见下图，转化时负极的电极 反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

    A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

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