将除去氧化膜的某金属片投入一定量稀盐酸中.产生氢气的速率与时间的关系及反应过程中能量的变化分别如图1.图2所示．下列说法不正确的是( )A．图1中ab段说明反应放热使温度升高.反应速率加快B．由图1可知.不同时刻溶液中的pH关系为c＞b＞aC．由图2可知.无催化剂时的反应热比有催化剂时的大D．由图2可知.有催化剂时正反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?江苏三模）将除去氧化膜的某金属片投入一定量稀盐酸中，产生氢气的速率与时间的关系及反应过程中能量的变化分别如图1、图2所示．下列说法不正确的是（　　）

A．图1中ab段说明反应放热使温度升高，反应速率加快

B．由图1可知，不同时刻溶液中的pH关系为c＞b＞a

C．由图2可知，无催化剂时的反应热比有催化剂时的大

D．由图2可知，有催化剂时正反应的活化能为E₁+E₃-E₂

分析：A．由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑及影响反应速率的因素来分析；
B．根据反应过程中，氢离子的浓度不断减少，PH不断增大；
C．催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的反应热；
D．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；

解答：解：A．随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，但反应放热，故总体速率加快，故A正确；
B．随着反应的进行，氢离子的浓度不断减少，PH不断增大，即不同时刻溶液中的pH关系为c＞b＞a，故B正确；
C．催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的反应热，所以无催化剂时的反应热与有催化剂时的反应热相等，故C错误；
D．有催化剂时正反应的活化能为E₁-（E₂-E₃），故D正确；
故选：C；

点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．

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（2013?江苏三模）化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列对上述观点理解正确的是（　　）

A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源

B．应更多地利用石油和煤生产基本化工原料

C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

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C．2-丁醇的结构简式：

D．碳酸的电离方程式：H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-

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B．无色透明的溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C．使pH试纸变红的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、ClO^-

D．水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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（2013?江苏三模）下表为六种短周期元素的部分性质．

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10^-10m	0.37	0.74	0.75	0.82	0.99	1.10
主要化合价	+1	-2	+5、-3	+3	+7、-1	+5、-3

下列有关说法正确的是（　　）

A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物

B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸

C．化合物QR₃分子中各原子均满足8电子稳定结构

D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江苏三模）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的化学式为K₃[Fe（C₂O₄）₃]?nH₂O，常作为有机反应的催化剂．实验室可用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?2H₂O等为原料制备，实验步骤如下：
步骤1：称取2.5g （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?2H₂O放入烧杯中，滴入3滴硫酸后再加水溶解．
步骤2：向上述溶液中加入饱和草酸溶液12.5mL，沸水浴加热，使形成FeC₂O₄?2H₂O黄色沉淀．
步骤3：沉淀经洗涤、除杂后，加入5mL饱和K₂C₂O₄溶液，滴加6% H₂O₂溶液5mL，再加入饱和草酸溶液4mL．
步骤4：冷却至室温，加入10mL 95%乙醇和几粒硝酸钾，置于暗处1～2h即可析出三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体．
（1）步骤1中加入少量硫酸的目的是

防止Fe²⁺水解

．步骤3中滴加H₂O₂溶液的目的是

使Fe²⁺氧化为Fe³⁺

．
（2）步骤4中将析出的晶体通过如图所示装置进行减压过滤．下列操作不正确的是

（填字母）．
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（3）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量；②置于烘箱中脱结晶水；③冷却；④称量；⑤重复步骤②～④至恒重；⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是

防止吸收空气中的水

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．
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．

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