Question

14．25℃时，0.1mol•L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）　   B．c（HA）/（A^-）    C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积  　D．c（OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是AD
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂．

Answer 1

分析 ①25℃时，0.1mol•L^-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²＞10¹⁰，实际上则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡；根据BOH的pH计算出溶液中的氢氧根离子浓度，然后判断电解质强弱；
②加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢氧根离子浓度增大，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
③A．若混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
B．如果二者体积相等，根据酸的强弱判断混合溶液的酸碱性；
C．如果溶液呈酸性，则溶液可能是酸和盐溶液；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液．

解答 解：①25℃时，0.1mol•L^-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：10^-13mol/L，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²＞10¹⁰，所以该酸是弱酸；故答案为：弱电解质；
②A．加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：$\frac{n（{H}^{+}）}{n（HA）}$，所以其比值增大，故A错误；
B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则$\frac{n（HA）}{c（{A}^{-}）}$变小，故B正确；
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故答案为：B；
③A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol•L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1，故A正确；
B．若V₁=V₂，则酸的浓度大，酸过量，则溶液M的pH一定小于7，故B错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V₁不一定大于V₂，故C错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V₁一定小于V₂，故D正确；
故答案为：AD．

点评 本题考查较为综合，题目难度中等，涉及弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断及计算等知识，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养学生的灵活应用能力．